Question

6．鉛蓄電池的電池總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄²$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O回答下列 問題．（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時：負極的電極反應式是Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，電解液中H₂SO₄的濃度將變小，當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質量增加96g．
②在完全放電耗盡Pb和PbO₂時，將原Pb和PbO₂極板 按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成Pb，B電極上生成PbO₂．

Answer 1

分析 ①放電時，負極發(fā)生氧化反應，Pb失去電子生成PbSO₄，反應消耗硫酸，硫酸的濃度減小，負極得到PbSO₄，負極板增重質量為負極生成PbSO₄的質量的中硫酸根離子質量，根據(jù)電子轉移守恒計算；
②Pb、PbO₂耗盡時放電完全，再進行電解，A極為陰極，發(fā)生還原反應，B為陽極，發(fā)生氧化反應；

解答 解：①放電時，負極發(fā)生氧化反應，Pb失去電子生成PbSO₄，負極電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，反應消耗硫酸，電解液中H₂SO₄的濃度將變小，負極板增重質量為負極生成PbSO₄的質量的中硫酸根離子質量，
負極參加反應硫酸根為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，則負極板質量增重為0.1mol×96g/mol=96g，
故答案為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；��；96g；
②Pb、PbO₂耗盡時放電完全，再進行電解，A極為陰極，發(fā)生還原反應，PbSO₄放電生成Pb，B為陽極，發(fā)生氧化反應，PbSO₄放電生成PbO₂，
故答案為：Pb、PbO₂；Pb；PbO₂；

點評 本題以鉛蓄電池為載體，考查原電池與電解工作原理，關鍵是明確電極發(fā)生反應，掌握電極判斷方法，難度不大．