下列為某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中數(shù)據(jù)所做的判斷,其中錯(cuò)誤的是   （   ）
A．根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，判斷長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3還是Mg(OH)2
B．根據(jù)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷能否用分餾的方法分離一些液體混合物
C．根據(jù)反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
D．根據(jù)晶格能的數(shù)據(jù)，判斷離子晶體的穩(wěn)定性
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)；O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是離子化合物，其中陰離子為PtF6－。下列說(shuō)法正確的是
A．該離子化合物中1mol陽(yáng)離子共有15mol電子
B．在此反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑
C．每生成O2PtF61mol轉(zhuǎn)移2mol電子
D．該離子化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。
（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于____________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為_(kāi)______________；
寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學(xué)式_____________、________________ 。
（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有____________（填序號(hào)）。
A．氫鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，
如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_________（填序號(hào)）；HCHO分子的空間構(gòu)型為：__________。
（4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________ 。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有_________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

（1）C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；
（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；
（3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。
根據(jù)以上所述確定：
（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為＋3價(jià)，寫出Cr3＋的基態(tài)電子排布式              ；
（2）CCl4分子中C原子采取          雜化成鍵。
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是         ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是        （填序號(hào)）：
a．2個(gè)σ鍵     b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（4）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為    。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。晶體中氧的化合價(jià)可看作是部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。據(jù)此回答下列小題：

小題1:該結(jié)構(gòu)與     的結(jié)構(gòu)相似。
A．NaClB．CsClC．干冰D．SiO2
小題2:鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是
A．K2OB．K2O2C．K2O3D．KO2
小題3:下列對(duì)KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是
A．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)
B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O2－，每個(gè)O2－周圍有8個(gè)K＋
C．每個(gè) O2－周圍最近且等距離的K＋所圍成的空間構(gòu)型為正八面體
D．晶體中，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某離子晶體晶胞如圖所示，陽(yáng)離子 X（●）位于立方體的頂點(diǎn)，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

（1）晶體中Y的配位數(shù)是       ； X的配位數(shù)是     ；該晶體的化學(xué)式為    　　　 。
（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有        個(gè)。
（3）該晶體的摩爾質(zhì)量為M g／mol，晶體密度為ρ g／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為　　　　　　　　cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是                                             
A．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
B．金屬離子只能被還原，不能被氧化
C．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物
D．金屬元素在化合物中既可顯正價(jià)也可顯負(fù)價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是                                                                                        （   ）
A．非金屬氧化物一定是酸酐B．酸酐一定是非金屬氧化物
C．晶體中一定存在化學(xué)鍵D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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