在硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液中，加入鐵粉充分反應(yīng)后過濾，濾渣中有銅粉和少量鐵粉．那么溶液中

[　　]

A．

肯定有Fe2+，可能有Fe3+

B．

肯定有Fe3+，可能有Cu2+

C．

肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+

D．

只有Fe2+，沒有Fe3+和Cu2+．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：013

在硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物中除銅粉外尚有少量鐵粉，那么在濾液中

[　　]

A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+
B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+
C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+，Cu2+
D．只有Fe2+，沒有Fe3+和Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級·第二冊（上冊） 題型：013

在硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后濾出的不溶物中除銅粉外尚有少量鐵粉，則濾液中

[　　]

A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+

B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+

C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+

D．只有Fe2+，沒有Fe3+和Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體的反應(yīng)如下：Fe +H2SO4（�。�=FeSO4+H2↑、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。
步驟1：在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為m1；
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，加熱至50～80℃充分反應(yīng)，趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為m2；
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時間，將其冷卻、結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為m3。
回答下列問題：
(1)能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是_________（填字母）。
A．純堿溶液 B．燒堿溶液 C．明礬溶液 D．稀硫酸
(2)實(shí)驗(yàn)中三次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有________________；步驟2中趁熱過濾的目的是_____________________。
(3)硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(4)鐵屑表面常有少量的鐵銹(Fe2O3·nH2O)，對FeSO4的制備_______（填“有”或“無”）影響，理由是
_________________________ （用離子方程式回答）。
(5)若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為____________。
(6)請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水___________________________ （簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省長葛第三實(shí)驗(yàn)高中高三第一次考試化學(xué) 題型：單選題

 在硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液中，加入鐵粉充分反應(yīng)后過濾，濾渣中有銅粉和少量鐵粉。那么溶液中                   （    ）

       A．肯定有Fe2+,可能有Fe3+               B．肯定有Fe3+,可能有Cu2+

       C．肯定有Fe2+,可能有 Fe3+和Cu2+       D．只有Fe2+，沒有Fe3+和Cu2+。

 

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