Question

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

• A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
• B、核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同
• C、Cl^-、S²-、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小
• D、₁₇³⁵ Cl 與  ₁₇³⁷ Cl 得電子能力相同

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱；
B．核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S^2-離子；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D．互為同位素原子的化學性質(zhì)幾乎完全相同．

解答： 解：A．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO₄為強酸，故A錯誤；
B．核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學性質(zhì)穩(wěn)定，而S^2-離子具有強還原性，故B錯誤；
C．S^2-、Cl^-、Ca²⁺、K⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故C錯誤；
D．³⁵₁₇Cl與³⁷₁₇Cl互為同位素，化學性質(zhì)幾乎完全相同，電子能力相同，故D正確，
故選D．

點評：本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、微粒半徑比較、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．