Question

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl，BrCl的性質與鹵素單質相似．則BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（3）操作Ⅱ的名稱是

 

．操作Ⅲ一般適用于分離

 

混合物．（選填編號）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是

 

．
（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設所用的試劑為

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設計題

分析：反應室①中發(fā)生反應 SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，經(jīng)操作Ⅰ蒸餾得硫酸和氫溴酸的粗品（含溴），反應室②中加入Na₂SO₃還原粗品中的Br₂，但會反應生成SO₄^2- 加入氫氧化鋇后過濾得硫酸鋇沉淀和無色溶液，再蒸餾得到精致的氫溴酸．
（1）Br₂具有強氧化性，在溶液中將SO₂氧化為H₂SO₄，自身被還原為HBr；
（2）BrCl與水的反應類型于氯氣和水的反應；
（3）操作Ⅱ分離固體與液體，應是過濾；操作Ⅲ為蒸餾，一般適用互溶的溶液組分的分離；
（4）粗品中可能含有為反應的Br₂，應除去Br₂；
（5）用KSCN溶液檢驗Fe³⁺，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色．

解答： 解：（1）Br₂具有強氧化性，在溶液中將SO₂氧化為H₂SO₄，自身被還原為HBr，反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（2）與Cl₂與H₂O類似，BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為：BrCl+H₂O=HCl+HBrO，故答案為：BrCl+H₂O=HCl+HBrO；
（3）由工藝流程可知，操作Ⅱ分離固體與液體，應是過濾，操作Ⅲ為蒸餾，蒸餾一般適用互溶的液體的分離，故答案為：過濾；d；
（4）粗品中可能含有為反應的Br₂，加入Na₂SO₃，除去粗品中未反應完的溴，故答案為：除去粗品中未反應完的溴；
（5）用KSCN溶液檢驗Fe³⁺，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，故答案為：KSCN溶液．

點評：本題以制備氫溴酸為載體，考查學生對工藝流程的理解、物質的分離提純等基本操作、離子檢驗、物質性質等，難度中等，是對知識的綜合運用，需學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力．