Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A、F的名稱為______、_______　。

(2)A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式，下同)，D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是_________，寫出A和B形成的化合物中含有共價(jià)鍵的化合物的電子式_____。

(3)B、C形成的單質(zhì)中與水反應(yīng)較劇烈的是________，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。

Answer 1

【答案】氧 鈣 H2O HClO4 Na 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號(hào)元素，A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則A含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，A為O元素；A、D同主族，則D為S元素；B、C、D、E同一周期，則四種元素都位于元素周期表第三周期，E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則B為Na元素，C為Al元素；F和其他元素既不在同周期也不在同主族，則F位于第四周期，F不可能為K元素，只能為Ca元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

根據(jù)上述分析可知：A為O，B為Na，C為Al，D為S，E為Cl，F為Ca元素。

(1)根據(jù)分析可知，A、F元素的名稱分別為氧、鈣；

(2)A、D分別為O、S，二者的氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的作用力，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比H2S高；

D為S、E為Cl，元素的非金屬性：Cl>S，由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以S、Cl元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的為高氯酸，其化學(xué)式為：HClO4；

A為O，B為Na，二者形成的含共價(jià)鍵的化合物為Na2O2，Na2O2是由2個(gè)Na+與1個(gè)O22-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為；

(3)B、C的單質(zhì)分別為Na、Al，鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，與水反應(yīng)更劇烈。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(4)C是Al，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，B是Na，Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。