1．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號元素”．第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（　　）
A．第二種粒子是氧元素的另一種核素
B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大
C．“四中子”不顯電性
D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體

分析 A．核素的分析對象是原子，O4是單質(zhì)；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C．中子不帶電；
D．同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體．

解答 解：A．同位素的分析對象是原子，O4是單質(zhì)，故A錯誤；
B．因中子的質(zhì)量數(shù)為1，則“四中子”的質(zhì)量數(shù)為1×4=4，氫原子質(zhì)量數(shù)是1，故B正確；
C．因中子不帶電，則由四個中子構(gòu)成的“四中子”粒子不帶電，故C正確；
D．由四個氧原子構(gòu)成的分子，其分子式為O4，與O2都是氧元素是不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評 本題屬于信息習(xí)題，考查了原子的構(gòu)成微粒的性質(zhì)及同位素、同素異形體等概念，難度不大，注重信息和所學(xué)知識的結(jié)合來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（　�。�
A．電解熔融AlCl3B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）：
實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
氣體體積/mL280336336
請回答：
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（選填“過量”、“適量”或“不足量”，下同）過量；乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）合金中Mg、Al 的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應(yīng)如下：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負(fù)極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e -=PbSO4（s）
C．鉛蓄電池屬于一次電池
D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．中性干燥劑無水氯化鈣，既可干燥H2，又可干燥HCl，還可干燥NH3×（判斷對錯）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是Ar；
（2）某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是S2-；
（3）某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是K+
（4）某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z和W 的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X單質(zhì)不可以與CO2反應(yīng)
B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放
B．該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)
C．總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硝酸銨鈣[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色復(fù)合肥料．
（1）硝酸銨鈣溶液顯酸性，用離子方程式表示原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法之一是以硝酸分解磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、難溶物及硝酸）為原料，其生產(chǎn)流程為：

   ①中和分為兩個階段：先加碳酸鈣中和部分游離硝酸，再通入氨氣與剩余硝酸反應(yīng)．加入碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，通入氨氣前，應(yīng)控制n[Ca（NO3）2]：n（HNO3）=5：1．
   ②工業(yè)上可用氨氣和硝酸反應(yīng)制取硝酸銨，反應(yīng)需要在-5℃進(jìn)行，可能的原因是氨氣和硝酸反應(yīng)制取硝酸銨為放熱反應(yīng)．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，常用凈化方法包括反硝化法和膜電解法．膜電解法原理示意圖如圖：
   ①反硝化是利用某些細(xì)菌在酸性條件下將NO3-轉(zhuǎn)化為N2，該過程可用半反應(yīng)（與電極反應(yīng)式相同）表示為2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
   ②膜電解法陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸．
   ③Ⅲ室可回收到氨氣的原因?yàn)殡娊鈺r，Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)使堿性增強(qiáng)，與向陰極移動的銨根離子反應(yīng)生成氨氣．

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