一定條件下,鹵代烴和金屬鈉能發(fā)生伍茲反應(yīng):RX +2Na+ RX→R-R,+2NaX,反應(yīng)中有C-X鍵的斷裂和C-C鍵的形成。據(jù)此,以下鹵代烴伍茲反應(yīng)的可能產(chǎn)物(不考慮NaX)及命名合理的是

A.一氯甲烷和2-氯丙烷:正丁烷

B.2,2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷:3,3-二甲基丁烷

C.1,5-二氯戊烷:環(huán)戊烷

D.四氯化碳:金剛石

C、D

【解析】

試題分析:A.一氯甲烷和2-氯丙烷發(fā)生伍茲反應(yīng)得到的是異丁烷,錯(cuò)誤;B.2,2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷發(fā)生伍茲反應(yīng)得到2,2-二甲基丁烷,錯(cuò)誤;C.1,5-二氯戊烷發(fā)生伍茲反應(yīng)得到環(huán)戊烷,正確;D.四氯化碳發(fā)生伍茲反應(yīng)得到金剛石,正確。

考點(diǎn):考查鹵代烴發(fā)生伍茲反應(yīng)得到的產(chǎn)物種類的正誤判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(本題共12分)鎢在自然界主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖(已知:鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定)。其中A、B、C都是鎢的化合物。完成下列填空:

37.上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填數(shù)字序號(hào)) 。

38.操作①的名稱為 ,得到的濾液為鎢酸的鈉鹽,寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。該過(guò)程中產(chǎn)品C為 ,從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為 。

39.若制得的鎢中含有少量金屬鐵,為測(cè)定其中金屬鎢的含量(已知金屬鎢不溶于鹽酸),甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行測(cè)定,相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟①加好稱量好的樣品和鹽酸,記錄B的液面位置;②檢查氣密性。③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄B的液面位置;④將A中鹽酸與樣品混合;正確的操作順序是 (填序號(hào))。

40.若實(shí)驗(yàn)用樣品的質(zhì)量為a g,加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后,測(cè)得排出水的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),測(cè)得的H2的體積應(yīng)為 L,樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。

41.在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時(shí),應(yīng)先 ,再平視讀數(shù),若樣品中含有不溶于酸,也不與酸反應(yīng)的物質(zhì),則測(cè)得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

CO

H2O

CO2

H2

CO2

1

650

2.0

1.0

0

0

0.8

2

800

2.0

2.0

0

0

1.0

下列說(shuō)法正確的是

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)1中,CO的轉(zhuǎn)化率為80%

C.650℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=

D.實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O,重新達(dá)到平衡時(shí),n(CO2)為1.6 mol

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化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑

B.干冰和碘化銀均可用于人工降雨

C.近年來(lái)出現(xiàn)的城市霧霾與汽車尾氣的排放無(wú)關(guān)

D.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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(本題共12分)氫是宇宙中最豐富的元素,為一切元素之源。

23.H原子的電子排布式是“1s1”,該式子未表明電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方面是 (選填編號(hào))。

A.電子層 B.電子亞層

C.電子云的伸展方向 D.電子的自旋

24.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH,以下事實(shí)能說(shuō)明LiH是離子化合物的是 (選填編號(hào))。

A.H為-1價(jià) B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 C.加熱到600℃不分解

LiH的電子式為 。核外有2個(gè)電子的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子有若干種,試比較它們半徑的大小 。

25.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-nR,則R的最高氧化物的化學(xué)式為 。

26.根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù),寫出氮?dú)、氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式 。在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中,科學(xué)家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑,簡(jiǎn)述其意義 。

共價(jià)鍵

鍵能(KJ/ mol)

N≡N

946

H-H

436

H-N

391

27.鈀(Pd)是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬:2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s)?H=-Q(Q>0)

通常狀況下,x的最大值為0.8,為使x>0.8可采取的措施是 ;為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動(dòng),可采取的措施是 (選填編號(hào))。

A.升溫 B.減壓 C.及時(shí)移走金屬鈀

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在523K時(shí),有以下反應(yīng):2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q>0),反應(yīng)進(jìn)行至第5min時(shí),改變某個(gè)條件,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第10 min時(shí),發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2(g)的速率增大,CrO2Cl2的百分含量也增大,則改變的條件不可能是

A.加熱 B.使用催化劑 C.加壓 D.分離出水氣

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以下反應(yīng)不屬于“同一價(jià)態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”的是

A.硫代硫酸鈉與稀硫酸 B.硫與熱NaOH溶液

C. H2O2溶液中加入MnO2 D.KClO3與鹽酸

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在常溫常壓下,某實(shí)驗(yàn)小組按下圖做完實(shí)驗(yàn)后,實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄如下。其中描述合理的是

A.①②③ B.②③④ C.②⑤⑥ D.③④⑥

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下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是

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