已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是
A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)
C.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
D.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是
A.A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B>A
B.D、E形成的簡單離子的還原性E->D-
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD<H2C
D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4>HEO4
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆西藏拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是AgNO3溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,則:
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為 ;在Y電極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 ;檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②X電極上的電極反應(yīng)式為 。
(2)如要用電解方法精煉粗鎳,電解液a選用Ni(NO3)2溶液,則:①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。
②Y極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
NH3分解為N2和H2,在相同條件下,測得分解后混合氣體密度為分解前的,則氨的分解率為( )
A.80% B.60% C.50% D.40%
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
向某FeBr2溶液中,通入1.12 L(標準狀況下)的Cl2,測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計,則下列說法中正確的是
A.原溶液的濃度為0.1 mol/L B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c (Br-)=0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
HA與醋酸酸性相似,下列敘述錯誤的是( )
A.HA水溶液中微粒濃度大小順序:c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
B.NaA水溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.HA與NH3作用生成的化合物NH4A是共價化合物
D.稀釋0.1mol/LHA水溶液,其電離程度增大,pH也增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上期中(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當下列物理量:①混合氣體的壓強 ②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時,能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達平衡的是( )
A.①② B.①④ C.③④ D.只有④
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 50mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.05molCaO | 溶液中 增大 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 |
D | 0.1mol NaHSO4固體 | 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西師大附中,九江一中高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是
A.實驗室存放HF的溶液,不能用帶玻璃塞的細口瓶,而應(yīng)用帶橡膠塞的細口瓶。
B.碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水的離子方程式為:
Ca2+ +Mg2++2OH- +2HCO3- =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產(chǎn)品
D.喝補鐵劑時,加服維生素C,效果更好,原因是維生素C具有還原性
E.向新制的飽和氯水中分別加入CaCO3固體和Na2CO3固體,均會使得HClO的濃度增大
F.配制硫酸亞鐵溶液時,為防止產(chǎn)生Fe3+,可在溶液中加入少量鐵粉,為了抑制亞鐵離子的水解,可在溶液中加入少量鹽酸
G.無色溶液中,K+、Cl-、Na+、H2PO、PO、SO可以大量共存
H.由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液中,ClO-、HCO、NO、NH、S2O可以大量共存
I.合金中一定有金屬元素,兩種不同的金屬不一定可以加工成合金
J.某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有5種
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