19．在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（　�。�
A．自來水中B．煤油中C．食鹽水D．沙子中

分析 根據(jù)鈉的保存需要考慮鈉的性質，如鈉與空氣和水發(fā)生反應，與四氯化碳、汽油、煤油不反應，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)．

解答 解：A、金屬鈉和水之間能反應，所以不能保存在水中，故A錯誤；
B、金屬鈉與煤油不反應，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故B正確；
C、金屬鈉與水反應，所以不能保存到食鹽水中，故C錯誤；
D、沙子不能使鈉隔絕空氣和水，故不能保存在沙子中，故D錯誤；
故選：B．

點評 金屬的保存需要考慮金屬的物理性質和化學性質，難度不大，注意基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．圖中A、B為多孔惰性電極，C、D為夾在浸過Na2SO4溶液和酚酞的濕濾紙條的鉑夾，a、b為電源兩極．實驗前，往兩支試管中充滿KOH溶液并倒立于盛有KOH溶液的水槽中．實驗時，斷開K1，閉合K2、K3，通電一段時間，兩支試管收集的氣體體積如圖所示．根據(jù)要求回答問題：

（1）電源的a極為負極（填“正”或“負”）；
（2）鉑夾C上反應的電極反應式為4H++4e=2H2↑；
（3）裝置通直流電時，下列判斷不正確的是②
①電極A上發(fā)生氧化反應            ②電子沿a→C→D→b路徑流動
③片刻后D點附近c（SO42-）增大     ④片刻后可觀察到濾紙C點變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10-2mol/L．請回答下列問題：
①HA是弱酸（填“強酸”或“弱酸”）．
②NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
（2）常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是AB．（填選項）
A．pH=4的醋酸  B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na2CO3溶液  D．pH=4的NH4Cl溶液
（3）在100℃時，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合時溶液體積變化忽略不計）
（4）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應．若混合后溶液呈中性，則a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（5）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應．若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．（填化學式）
（7）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用．
（1）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕．某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖1所示．液滴邊緣是--區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

（2）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有；
①2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
③2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
①FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布．下列說法不正確的是AB（填字母序號）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
②從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽的較好方法為電解法．用鐵片作陽極，NaOH溶液為電解質溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達到40%．寫出陽極的電極反應式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大．
若維持電流強度為5.0A，電解20min，理論上可生成Na2FeO41.7g．（己知：F=96500C/mol，答案保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
B．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鈉及其重要化合物之間的轉化關系如圖所示：

回答下列問題：
（1）Na2O2的顏色為淡黃色．
（2）反應①鈉與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）反應②NaHCO3受熱分解的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應：mA（g）+nB（g）?eC（g）+fD（s），反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)[a（C）]在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t） 的變化關系如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．化學方程式中：m+n＞e
B．達到平衡后，使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
C．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若增大體系的壓強，化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗操作的說法中，正確的是（　�。�
A．乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除去乙烯
B．檢驗C2H5Cl中氯原子時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，先加入稀硫酸酸化，再滴加硝酸銀溶液
C．用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D．實驗室制取乙炔時，常用飽和食鹽水代替水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃，測得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，則下列關系式不正確的是（　�。�
A．c （A-）+c （HA）=0.1mol/LB．c （Na+）-c （A-）=1×10-6-1×10-8mol/L
C．c （OH-）-c （HA）=1×10-8mol/LD．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A）＞c（H+）

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