有一瓶無(wú)色氣體,可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種,將其通入氯水中,得無(wú)色透明溶液。將此溶液分成兩份,向其中一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是( )
A.肯定有SO2、HCl B.一定沒(méi)有CO2、HBr、NO2
C.可能有HBr、CO2 D.一定有SO2,可能有HCl、CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列做法不正確的是
A.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液
D.金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列分離物質(zhì)的方法中,利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)的是 ( )
A.蒸餾 B.萃取 C.重結(jié)晶 D.蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純:
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性,要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題 [(1)~(2)小題填標(biāo)號(hào)] :
(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是__________
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物質(zhì)Y不可以是___________
A.CuO B.CuCl2 C.Cu(OH)2 D.CuCO3
(3)若Y為Cu(OH)2,寫(xiě)出除去Fe3+的離子方程式:
(4)加入氧化劑的目的是_______________________________________。
(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O?__________(填“能”或“不能”)。如不能,應(yīng)如何操作?(如能,此空不填)_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是( )
A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
A.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快,說(shuō)明Cu2+具有催化作用
B.纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明纖維素是一種還原性糖
C.向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明該溶液中含有SO42-
D.等物質(zhì)的量濃度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大,說(shuō)明硫比磷的非金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品
不能都用到的是
A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C.過(guò)濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D.檢驗(yàn)中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列幾種橡膠中,最不穩(wěn)定,長(zhǎng)期見(jiàn)光與空氣作用,就會(huì)逐漸被氧化而變硬變脆的是( )
D.硫化橡膠(天然橡膠中加硫黃,使 斷裂,使其由線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式中,正確的是
A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2:Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OH
C.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液:HCO3+OH=CO+H2O
D.往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣:Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+
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