(14分)(1)在反應(yīng)2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是      。

(2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是           ，還原劑是          _，BrFx中的x＝____________。

(3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋      (補(bǔ)充完整)中顯示出來的性質(zhì)是

                    _。

(4)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為                              。

 

【答案】

(1)HBr　(2)BrF3　BrF3、H2O　3　(3)H2O　酸性和還原性　(4)1.5 mol

【解析】根據(jù)“升失氧、降得還”即可得知氧化劑和還原劑。

（2）由原子守恒或電子得失守恒可知x=3

（3）產(chǎn)物中有氯化物及氯氣，可知鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性。

（4）由得失電子守恒可知1 mol Cr3＋可失去3e+，而1 mol PbO2得到2e+

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用．其簡化的工藝流程如圖所示：

反應(yīng)①：Si（粗）+3HCl（g） 
 553----573K 
.
 
SiHCl3（l）+H2（g）
反應(yīng)②：SiHCl3+H2 
 1373K 
.
 
 Si（純）+3HCl
（1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）；△H=-210kJ?mol-1．伴隨的副反應(yīng)有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-241kJ?mol-1．SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）；△H=
+31kJ?mol-1
+31kJ?mol-1
．
（2）假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①HCl中的利用率為75%，反應(yīng)②中和H2的利用率為80%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是
4：1
4：1
．
（3）由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎI(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是
Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑
Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑
；
整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為
Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑
Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑
；
整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是
由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā)生爆炸
由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā)生爆炸
．
（4）若將硅棒與鐵棒用導(dǎo)線相連浸在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O
Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O

（5）硅能用于合成硅橡膠，右圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點(diǎn)是玻璃化溫度低，耐輻射性能好，則該硅橡膠的化學(xué)式為
（C24H18SiO2）n
（C24H18SiO2）n
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省嘉興一中高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（共14分）若A~E均為單官能團(tuán)有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
 
烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結(jié)構(gòu)分析表明A沒有順反異構(gòu)體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3。B在一定條件下能與NaOH反應(yīng)；E是一種有水果香氣的無色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料。
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________
（2）B在一定條件下變?yōu)锳的化學(xué)方程式為____________________
（3）A→C的反應(yīng)類型____________________
（4） A與X互為同分異構(gòu)體，它們具有相同官能團(tuán)。X經(jīng)過下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K。

①化合物J中官能團(tuán)的名稱是____________
②寫出結(jié)構(gòu)簡式：I________________；
③由J生成K的化學(xué)方程式為____________________
④F有多種同分異構(gòu)體，其中僅含有一個(gè)手性碳的結(jié)構(gòu)是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是        L。

(2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2

(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol•L—1)

0.9

1.0

0.6

①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。

②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共14分）若A~E均為單官能團(tuán)有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

 

烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結(jié)構(gòu)分析表明A沒有順反異構(gòu)體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3。B在一定條件下能與NaOH反應(yīng)；E是一種有水果香氣的無色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料。

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________

（2）B在一定條件下變?yōu)锳的化學(xué)方程式為____________________

（3）A→C的反應(yīng)類型____________________

（4） A與X互為同分異構(gòu)體，它們具有相同官能團(tuán)。X經(jīng)過下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K。

①化合物J中官能團(tuán)的名稱是____________

②寫出結(jié)構(gòu)簡式：I________________；

③由J生成K的化學(xué)方程式為____________________

④F有多種同分異構(gòu)體，其中僅含有一個(gè)手性碳的結(jié)構(gòu)是             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年哈三中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C形成的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為29。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1）AC2在H2C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是               。

(2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         。其中心原子采取     雜化。

(3）寫出化合物AC2的電子式              ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為           。

(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水過量，其現(xiàn)象為                   ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）                    ；                       。

(5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。

 

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