【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是

A.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

B.原子半徑大�。�Y<X

C.W元素的單質(zhì)能從X的某種化合物中置換出X單質(zhì)

D.氧化物對應水化物的酸性：W<Y<Z

【答案】D

【解析】

由上述分析可知，W為C，X為Si，Y為S，Z為Cl，

A．W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物CO2、SO2，選項A正確；

B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大�。�X>Y，選項B正確；

C．C與二氧化硅在高溫下反應生成Si和CO，選項C正確；

D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W<Y<Z，但題干中沒說明最高價氧化物的水化物，選項D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問題：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是_______________，電流表指針____(填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)，兩極反應式為：正極_______________；負極______________________。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應方程式為______。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_____，該過程的現(xiàn)象為________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是________。

（3）步驟③中反應的離子方程式是_________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_____、灼燒、冷卻、稱量。

（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣 泛應用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下： 已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在 120℃以上發(fā)生分解。

步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3溶液。

步驟 2：將裝置 A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下， 反應約 3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

（1）裝置 B的燒杯中應加入的溶液是_________；冷凝管中冷卻水從_______填“a”或“b”）口進水。

（2）A 中多孔球泡的作用是________。

（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O 外還有________（填化學式）。

（4）寫出步驟 2 中發(fā)生反應的化學方程式________。

（5）步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。

（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入過量碘完全反應后（已知 I2 不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應：D+3甲3A+2B

請回答下列問題：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。

（2）在常溫下，A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?

____________________。

（3）寫出由C生成D的反應的化學方程式____________________。

（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是__________。

（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，4.48LCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

C.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D.1molL-1CH3COOH與1molL-1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體 896mL（標況），得到不溶固體1．28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為 100mL）。向濾液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 NaOH溶液前，濾液中 FeSO4的物質(zhì)的量濃度為

A.2 mol·L－1B.l.8 mol·L－1C.1.9 mol·L－1D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為Cu－Zn原電池示意圖，下列敘述正確的是

A. 鋅為負極，發(fā)生還原反應

B. 銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

C. 電子由銅片通過導線流向鋅片

D. 溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子

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