15．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2均為正值）：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 
H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根據(jù)上述反應做出的判斷正確的是（　�。�
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1mol HCl（g）放出Q1熱量
D．等物質的量時，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）

分析 兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量；由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1；物質在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，以此解答該題．

解答 解：A．氯氣更活潑，所以反應物總能量高，氯化氫更穩(wěn)定，所以生成物總能量低，即相對大小差值大，所以放出能量多，應為Q1＞Q2，故A正確；
B．兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，故B錯誤；
C．由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1，故C錯誤；
D．物質在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，則1molBr2（g）具有的能量高于1molBr2（l）具有的能量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學能與熱能的轉化，題目難度不大，易錯點為A，注意比較反應熱的角度，可從鍵能的角度比較．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑦在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）⑥的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）③的氫化物的電子式為：，該氫化物中含有的化學鍵是極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液．其金屬性比銅強（填“強”或“弱”）
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性質類似，則Cr（OH）3與KOH反應的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染的可用電解法．將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe作陽極和石墨作陰極進行電解．經(jīng)過一段時間后，溶液中Cr和Fe轉化為Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①寫出陰極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
②溶液中Fe、Cr元素最終轉化為Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理為陽極Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗H+，同時陰極H+放電，c（OH-）增大，F(xiàn)e3+、Cr3+結合OH-轉化為沉淀（用離子方程式和必要的文字說明）．
③電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．
（4）CrO3具有強氧化性，可用于查處酒駕，原理是在酸性條件下能將乙醇氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，則該反應的化學方程式為4CrO3+3CH3CH2OH+6H2SO4→2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率 $\frac{固體樣品剩余質量}{固體樣品初始質量}$×100%隨溫度的變化如圖所示，則B點時剩余固體的成分是Cr2O3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬元素，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　�。�
A．X、M兩元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜M
B．Z、W、M的單質均能與稀硫酸反應制取氧氣，且反應劇烈程度依次減弱
C．Y的最高價含氧酸的化學式為H2YO2
D．W和M的氧化物均可作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C4H8O2，且含有-COO-結構的同分異構體有幾種（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．與下列事實對應的化學用語錯誤是（　�。�
A．純堿溶液能清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+
C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題：
（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
①配平上述反應方程式；
②以上兩種方法中，符合綠色化學的是NH3還原法．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3，所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的53.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬除了可以形成氧化物，氫化物之外，還能以碳化物、氮化物等形式存在，請根據(jù)題意完成下列計算：
（1）某CaC2樣品中含碳量為25%（雜質不含碳），該CaC2樣品中CaC2的質量分數(shù)為66.7%．
（2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2與標準狀況下4.48L CO2反應，固體質量增加3.8g．
第IIA族碳化物Be2C與CaC2組成的混合物與一定量的水反應，相關數(shù)據(jù)如表：
實驗組號①②③④
碳化物（g）6.29.315.521.7
水（mL）18181818
氣體（L，標準狀況）3.365.048.4左右8.4左右
（3）求該混合物中Be2C與CaC2的物質的量之比．
（4）與18mL水恰好完全反應消耗該金屬碳化物樣品的質量是多少克？（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以下是四種粒子的結構示意圖．
A．B．C．D．
（1）上述粒子中氧化性最強的是F．寫出一個它表現(xiàn)氧化性的化學方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）上述粒子中還原性最強的是C，寫出一個它表現(xiàn)還原性的化學方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）電子層結構與C相同、化學性質最穩(wěn)定的元素，原子的核電荷數(shù)是10，用原子結構與元素性質的關系說明它化學性質穩(wěn)定的原因原子核外最外層為8電子穩(wěn)定結構．
（4）A的一種同位素可用于考古斷代，這種同位素的符號是14C，這種用途決定于它的放射性．

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