Question

鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質主要是電解法。

（1）電解法制取鎂單質的反應方程式是：______________________________。

（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結晶。

其步驟先后順序是__________________________________；（每步驟可重復使用）

（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

（4）已知某溫度下Mg(OH)₂的K_sp＝6.4×l0⁻¹²，當溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c(OH^－)≥_________________ mol·L⁻¹。

（5）飽和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg(OH)₂懸濁液中，看到的現(xiàn)象是___________。反應原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

要驗證①②誰是Mg(OH)₂溶解的主要原因，可選取________代替NH₄Cl溶液作對照實驗。

A．NH₄NO₃       B．(NH₄)₂SO₄     C．CH₃COONH₄      D．NH₄HCO₃

（6）鎂電池是近年來科學技術研究的熱點之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應為：

Mg + ClO^- + H₂O == Mg(OH)₂ + Cl^- 。其工作時正極的電極反應式：_________________；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是______________________________。

A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B．電子從Pb電極轉移到鎂電池負極

C．充電后，鉛蓄電池兩極質量均減小，理論上鎂電池消耗24 g Mg，陰、陽極的質量變化之比為3︰2

D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

Answer 1

（1）MgCl₂(熔融) Mg + Cl₂↑（2分）

（2）②④③⑤④①（2分）

（3）在HCl氣流中加熱晶體（2分）    防止加熱時水合氯化鎂晶體水解（2分）

（4）8×10^-4 （2分）

（5）白色沉淀溶解（或溶液變澄清）（1分） 

①2NH₄⁺ +Mg(OH)₂ =2 NH₃•H₂O + Mg²⁺（2分）

②（NH₄⁺ + H₂ONH₃•H₂O）2H⁺ + Mg(OH)₂=Mg²⁺ +2H₂O（2分）   C（1分）

（6）ClO^- + 2e^- + H₂O = Cl^- +2OH^- （2分）        A C （2分）