在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入mmol A、nmol B，發(fā)生下列反應(yīng)：

mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡時(shí)C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是（  ）

A、a︰b︰c＝m︰n︰p                 B、a︰b＝m︰n  (ap/m)＋c＝p

C、(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n      D、a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


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下列離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是 

A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―

B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2

C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O

D．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO―）

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 下列推論正確的（　�。�

A.H2Se的沸點(diǎn)高于H2S，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3

B.NH4＋為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4＋也為正四面體結(jié)構(gòu)

C.在乙烯分子中，存在一個(gè)sp2- sp2  σ鍵和四個(gè)s - sp2 σ鍵及一個(gè)p-pπ鍵,推測(cè)乙烷分子也一樣。

D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C4H10也       一定是碳鏈為直線形的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。當(dāng)下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時(shí)，相關(guān)說法中正確的是

A.  與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱

B.  與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱

C.  與NaOH反應(yīng)時(shí)，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱

D.  與H2SO4反應(yīng)時(shí),Ba(OH)2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

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 對(duì)于反應(yīng)2X(g) + Y(g)  2Z(g)，K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A.當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大

B.隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

C.溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化  

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了

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(1)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為   ；放電時(shí)，CO移向電池的    (填“正”或“負(fù)”)極。

(2)現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①請(qǐng)寫出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：          正極：         

②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為         L。

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在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是

    A．Na、Ba、Mg、A1    B．Zn、Fe、Cu、Ag

C．Na、K、Zn、Fe     D．Mg、Al、Zn、Fe

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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是

A．銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)

D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物

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