【題目】下列鹽溶液顯堿性的是

A. NH4Cl溶液 B. NaCl溶液 C. NaHSO4溶液 D. Na2CO3溶液

【答案】D

【解析】

鹽的水溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性。

A項、氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，故A錯誤；

B項、氯化鈉為強酸強堿鹽，沒有能水解的離子，溶液呈中性，故B錯誤；

C項、硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中電離出氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性，故C錯誤；

D項、碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

B. v（B）=0.04mol/（Ls）

C. v（C）=0.03mol/（Ls）

D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 由水電離出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

B. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))

D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，按要求回答下列問題.

（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分別改變下列條件：①加水稀釋②加熱③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序號)。

（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：________________________________。

（3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。

（4）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

顏色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①當(dāng)向含相同濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時，_______先沉淀(填離子符號)，

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種淀共存時， =__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導(dǎo)材料。回答下列問題：

(1)在基態(tài)K原子中，能量最低的空軌道的符號是_____________。

(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)如下圖：

以S2Cl2為原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

①(SN)x中N原子的雜化方式是_________；(SN)x的晶體類型是______；

②S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為________；

③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基態(tài)Ag原子的價電子排布式為__________。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。

①在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu)，每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________。

②C60與金剛石互為同素異形休，比較兩者的熔沸點并說明理由____________。

③C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體，如圖。多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個數(shù)分別為_____、______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤過氧化鈉 ⑥雙氧水
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥

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【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是( )
①KMnO4(H+ ， aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤
B.②③
C.全部
D.都不是

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【題目】下列說法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但若外加酸、堿會抑制水的電離，若外加鹽則可能促進水的電離或不影響水的電離。

B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)。

C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb會減小。

D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}:

(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。

(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________。

(4)K 點對應(yīng)的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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