下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）

A．0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的總物質(zhì)的量為0.9 mol•L﹣1

B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol•L﹣1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol•L﹣1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．10℃時(shí)，100 mL 0.35 mol•L﹣1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L﹣1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)考證，商代煉銅，主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計(jì)在1000 ℃左右，可能涉及的反應(yīng)有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

②2CuO＋C2Cu＋CO2↑

③CuO＋COCu＋CO2

④CO2＋C2CO

(1)從四種基本反應(yīng)類(lèi)型看，①②④分別屬于________、________、________。

(2)在上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；③2s時(shí)物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30％ ；④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1。其中正確的是 

A．①③         B．①④            C．②③          D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在80℃時(shí)，將0.4 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/（s）

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）/（mol/L）

0.20

a

0.10

c

d

e

c（NO2）/（mol/L）

0.00

0.12

b

0.22

0.24

0.24

（1）表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。

（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為       mol/L，0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為      。

（3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            ，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為        。

（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)             。

A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                  B．N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大

C．N2O4與NO2的濃度之比越大          D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

（5）該反應(yīng)進(jìn)行至100s以后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(　　)

A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－

B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO

C．某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（    ）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③              B．④②①②③       C．①②③②④      D．④②③②①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為(    )  

A. 50mL                    B. 50.5mL         C. 55mL         D. 59.5mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最簡(jiǎn)式相同

D．生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等都是混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和， 則V1、V2、V3的大小關(guān)系是             ；

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是             ；

（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計(jì)），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=        

（3）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)<c(NH4+)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )

 A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用

 C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解       D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離      

E、 c(H+)>c(OH-)                 F、 c(NH3•H2O)>c(NH4+)

G、c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)      H、c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

Ⅱ.某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR (l) + H2O(l)HCOOH (l) ＋ROH (l)   △ H > 0

某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：

組分

HCOOR

H2O

HCOOH

ROH

物質(zhì)的量濃度/mol·L一1

1.00

1. 99

0.01

0.52

甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：.

根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80

平均速率/10-3mol·L-1·min-1

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

（1）T1溫度下平衡體系中。c（ROH ）為_(kāi)_______ mol ·L一1

（2）15~20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol ·L一1·min一1 ，(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來(lái)看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了_________的作用。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案