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一定體積的某氣態(tài)烴與過量氧氣的混合物充分反應后恢復到原溫度、壓強（標準狀況），混合氣體體積縮小了二分之一。下列四種氣態(tài)烴中，符合條件的是

A．乙炔 B．乙烯 C． 乙烷 D．丙烷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫下，容積為2L的定容密閉容器中，充入3molA、ymolB，發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后達到平衡，測得從反應開始到平衡時C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結論正確的是

A．y1.2

B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大

C．v正(A)＞v逆(C)，不可能為平衡狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再變化，一定為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

分析下圖有機分子的球棍模型，回答下列問題：

（1）互為同分異構體的是__________，E和H互為 ，E的分子空間構型是 。 （2）F與氯氣發(fā)生一元取代反應的化學方程式 。

（3）有機物種類繁多的原因有 、 (答兩種原因）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關系圖下列分析正確的是

A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C．反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g) ＝ 2Cl2+2H2O(g) △H＝－115.6 kJ

D．若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度

C．B的物質的量濃度 D．氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀硫酸反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．灼熱的炭與CO2反應 D．甲烷在O2中的燃燒

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是

A． 將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

B． 為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應

C． 檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀

D． 探究化學反應的限度：取5ml 0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反應，根據(jù)溶液中是否含有碘單質和碘離子判斷該反應有一定限度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆生產建設兵團二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行aN(g)bM(g)的放熱反應，M、N物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中＝______。

（2）t2時兩線交叉點__平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

（3）此反應達到平衡時，反應物的轉化率為____________。

（4）下列描述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

①反應中M與N物質的量之比為2∶5 ②混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化③M的轉化率達到最大 ④如容器為絕熱容器，體系內溫度不再變化

II某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色[因為發(fā)生N2O4(無色)2NO2(紅棕色)的反應]，反應進行4 s時，NO2的濃度為0.04mol·L－1，再經過一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，這時容器內壓強為開始時的1.8倍，則

（1）前4 s以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為 。

（2）在4 s末時容器內的壓強是開始時的 倍。

（3）平衡時容器內NO2的濃度是 。

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