【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

C.充電時陰極反應(yīng)為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)

D.放電時正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)

【答案】B

【解析】

A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的ZnO分散度高，選項A正確；

B、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則放電過程中OH通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，選項B錯誤；

C、充電時相當于是電解池，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陰極是ZnO得電子轉(zhuǎn)化為Zn，電極反應(yīng)式為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)，選項C正確；

D、放電時相當于原電池，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知正極反應(yīng)式為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)，選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為________。

（2）第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

（3）某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，該電子排布圖違背了________。

（4）CaC2 中C22-與O22+互為等電子體。

①O22+的電子式可表示為______。

②CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_____。

（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。

①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示：己知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度（g/cm3）為________（寫出計算式即可）。

②圖甲中表示P原子，在圖乙（磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影）中用畫出P原子的投影位置。__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

下列說法正確的是（ ）

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過____方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3Pb（OH）2]安全環(huán)保的鈦白（TiO2），鮮艷的朱砂（HgS），穩(wěn)定的鐵紅（Fe2O3）等。下列解釋錯誤的是（ ）

A.《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3·Pb（OH）2→PbO2→Pb

B.納米級的鈦白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、硇服之必斃”，體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)

D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實驗操作及現(xiàn)象如表：下列有關(guān)說法錯誤的（ ）

滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液，最后出現(xiàn)黑色的沉淀

A.兩次實驗中，開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3

B.兩次實驗中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S

C.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS

D.在Na2S溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是重要的還原劑。以鋁土礦（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備NaAlH4的一種流程如圖：

已知：堿浸中SiO2轉(zhuǎn)化成難溶的Na2Al2SixO8

（1）Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示為___（x用具體的數(shù)值表示）。

（2）過濾1得濾液的主要成分為NaOH和NaAlO2，寫出反應(yīng)1中NaHCO3與NaAlO2反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）電解2生成NaHCO3和NaOH用于循環(huán)使用，寫出電解2陰極的電極反應(yīng)式：___。

（4）反應(yīng)3的化學(xué)方程式為___。

（5）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（6）濾渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3，可以采用如圖流程進行分離：

①濾渣溶于鹽酸所得的固體物質(zhì)可能為___（填化學(xué)式）。

②濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”與溫度關(guān)系如圖所示，試解釋溫度過高，“酸浸率”降低的原因___。

③已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，Al3+開始沉淀的pH為4，（溶液中離子的濃度小于1×10-5mol/L為沉淀完全），從濾液中先分離出Fe3+，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為___（lg2≈0.3）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Na2S溶液中S2-的水解：

B.用石墨作電極電解NaCl溶液：

C.堿性氫氧燃料電池負極反應(yīng)為: H2 +2OH-2e- = 2H2O

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe-3e- = Fe3+

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