5．以下說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應
B．能通過化合反應制得FeCl2和Fe（OH）3
C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原
D．有單質(zhì)參加的化學反應一定都是氧化還原反應

分析 A．化合價升高被氧化；
B．FeCl2與Fe反應生成FeCl3，F(xiàn)e（OH）2與氧氣、水化合生成Fe（OH）3；
C．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可能升高，也可能降低；
D．有單質(zhì)參加的反應不一定存在化合價的變化．

解答 解：A．物質(zhì)所含元素化合價升高被氧化，屬于氧化反應，故A錯誤；
B．FeCl2與Fe發(fā)生化合反應生成FeCl3，F(xiàn)e（OH）2與氧氣、水發(fā)生化合反應生成Fe（OH）3，故B正確；
C．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素的化合價可能升高，也可能降低，可能被氧化，也可能被還原，故C錯誤；
D．有單質(zhì)參加的反應不一定存在化合價的變化，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重基本概念的考查，明確反應中氧化還原反應中氧化劑、還原劑與化合價的變化及反應的特征即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)分類的表述，正確的說法是（　�。�
A．根據(jù)分散質(zhì)粒子能否透過濾紙，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．根據(jù)某物質(zhì)中是否含有氫元素，判斷該物質(zhì)是否屬于酸
C．根據(jù)化學反應前后，是否有電子轉(zhuǎn)移，判斷反應是否屬于氧化還原反應
D．根據(jù)某物質(zhì)中是否含有氧元素，可以判斷該物質(zhì)是否屬于氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是（　　）
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系
B．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性
D．燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
I．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，停止通氣
Ⅱ．打開活寒b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗D溶液中的離子
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體
IV．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子
（1）儀器B的名稱是分液漏斗，棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾氣污染環(huán)境
（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中消耗4molHCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．過程ⅠV中檢驗取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無
（4）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，其中一定能夠證明SO、Fe2+和Cl-還原性強弱關(guān)系的是乙、丙：則SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱順序是SO2＞Fe2+＞Cl-
過程Ⅱ中檢出離子過程ⅠV中檢出離子
甲有 Fe3+無 Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有S042-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
C．將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應后的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，則反應后的混合溶液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化工生產(chǎn)必須遵循科學原理．請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題．
某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl4為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如下所示：

操作①的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
操作②中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl4作為萃取劑？酒精和水任意比互溶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于吸熱反應同時又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒B．Ca（OH）2與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．酸堿中和反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與科學、技術(shù)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B．華裔科學家高琨因在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就而獲得諾貝爾獎，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
C．玻璃鋼是一種合金，廣泛用于汽車車身
D．只要符合限量，“亞硝酸鹽”、“食用色素”、“苯甲酸鈉”可以作為某些食品的添加劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為硫酸溶液．工作時該電池總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是Pb，充電時應將其接外電源負（填“正”或“負”）極
（2）工作時正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（3）工作時，電解質(zhì)溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（4）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極，電子從負極流出；
（5）工作一段時間后，正負（填“正”、“負”或“正負”）極質(zhì)量將增加．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案