8．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
D．在一個確定的化學反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

分析 A．依據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂，同時新化學鍵形成的過程分析判斷；
B．化學反應(yīng)的能量變化可以是熱能、光能、電能等形式的能量變化；
C．物理變化過程中也可以伴隨能量的變化；
D．化學反應(yīng)根據(jù)熱效應(yīng)分為吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)．

解答 解：A．化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂吸收能量，同時新化學鍵形成的過程方程能量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，故A正確；
B．化學反應(yīng)的能量變化可以是熱能、光能、電能等形式的能量變化，如鎂條燃燒過程中有光能、熱能的變化，故B錯誤；
C．物理變化過程中也可以伴隨能量變化，如燈泡發(fā)光過程中有熱能的變化，故C錯誤；
D．反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但化學反應(yīng)根據(jù)熱效應(yīng)分為吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應(yīng)過程中的能量變化分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度 有關(guān)．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的壓強不變    
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以υ（CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L．min）．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是（　�。�
A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO3和KOH反應(yīng)的中和熱相等
D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C．氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D．金屬鈉跟水反應(yīng)                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　�。�
①原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置可以實現(xiàn)④碳棒不能用來作原電池的正極．
A．只有②B．①④C．②③④D．①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應(yīng)不一定有分子碰撞
B．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子
C．化學反應(yīng)一定需要活化能
D．只要普通分子具有合適的取向就能產(chǎn)生有效碰撞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．莫爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用如圖所示的實驗裝置來制取莫爾鹽，實驗步驟如下：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入F中；
②在E中用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4；
③將②制得的FeSO4溶液與（NH4）2SO4溶液混合，結(jié)晶得到莫爾鹽．
試回答下列問題：
（1）利用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中溶解的氧，其目的是防止亞鐵鹽被氧化；
鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用是將FeSO4溶液壓至（NH4）2SO4溶液中．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗證明產(chǎn)品中有Fe2+將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水后變成血紅色．．
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①試配平反應(yīng)的離子方程式：
1MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)80.00% （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的相對分子質(zhì)量為392）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學活動小組用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，設(shè)計如圖1所示裝置進行實驗．

（1）電源中，a電極名稱是負極．
（2）反應(yīng)時，生成次氯酸鈉的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
該小組同學利用制得的次氯酸鈉溶液處理含氰廢水，并測定含氰廢水的處理百分率．利用圖2所示裝置進行實驗．連接下圖中各儀器，檢查氣密性，各裝置都裝好藥品．將CN-的濃度為0.2000mol•L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置1的錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
已知裝置1中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
可能還有的反應(yīng)：Cl-+ClO-+H+=Cl2+H2O
（3）從左向右，各裝置的接口順序為a-d-e-b-c-g-h-f
（4）裝置2中的NaOH溶液的作用是防止空氣中的CO2被裝置3中的Ba（OH）2溶液吸收
（5）裝置5的作用為除去CO2中的Cl2．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，（從裝置2）緩緩通入空氣的目的是保證生成的CO2全部被Ba（OH）2 溶液吸收
（7）若測得裝置3中Ba（OH）2溶液增重0.7g，則含氰廢水被處理的百分率為0.795．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．HAt很穩(wěn)定B．易溶于某些有機溶劑
C．AgAt不溶于水D．是有色固體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案