Question

【題目】SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有關(guān)說法錯誤的是 （ ）

A. 氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

B. K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C. 每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D. 若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，由①可知，Fe元素的化合價降低，Fe3+做氧化劑，SO42-為氧化產(chǎn)物，SO2為還原劑，所以氧化性：Fe3+＞SO42-＞SO2，由②可知，Cr元素的化合價降低，Cr2O72-為氧化劑，Fe3+為氧化產(chǎn)物，所以氧化性是Cr2O72-＞Fe3+，因此氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故A正確；B項(xiàng)，因?yàn)檠趸��?/span>：Cr2O72-＞SO2，所以K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中Cr元素的化合價從+6價降到+3價，所以每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（6-3）=6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D項(xiàng)，6.72 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，由上述兩個反應(yīng)可知，存在3SO2～Cr2O72-，所以6.72 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，最終消耗0.1molK2Cr2O7，故D錯誤。綜上分析，符合題意的選項(xiàng)為D。