1．下列事實(shí)可證明NH3•H2O是弱堿的是（　�。�
A．氨水能與氯化鎂反應(yīng)生成MgCl2溶液反應(yīng)
B．氨氣易溶于水
C．0.1摩爾/升的NH4Cl的pH值約為5
D．氨水可以使得酚酞試液變紅

分析 要證明NH3•H2O是弱堿，只要說(shuō)明NH3•H2O在水溶液中部分電離即可，可以根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液pH、其強(qiáng)酸鹽的酸堿性等知識(shí)判斷．

解答 解：A．氨水能與氯化鎂反應(yīng)生成MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，說(shuō)明一水合氨是堿，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能證明為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣易溶于水，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.0.1摩爾/升的NH4Cl的pH值約為5，說(shuō)明NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C正確；
D．氨水可以使得酚酞試液變紅，說(shuō)明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意不能根據(jù)溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，要根據(jù)其電離程度判斷，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類(lèi)型的是（　�。�
A．碘和氯化鉀B．金剛石和冰晶石C．二氧化硅和干冰D．冰和冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③金屬銅 ④KOH ⑤干冰 ⑥純硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K2O ⑩NH4Cl十種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②⑦（填序號(hào)）；屬于分子晶體的是⑤⑥⑧（填序號(hào)）；
（2）固體不導(dǎo)電，常壓下熔化時(shí)能導(dǎo)電的是①④⑨（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出物質(zhì)④的電子式；物質(zhì)⑤的結(jié)構(gòu)式O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氫氣可以在氧氣中燃燒．在該反應(yīng)中：斷裂1mol H-H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol O=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol H-O鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．銅～鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅電極是原電池的負(fù)極
C．電子從銅極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極D．鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬鎂與鹽酸反應(yīng)B．石灰石高溫分解
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．氨的液化B．氯化銨受熱“升華”
C．碘的升華D．硝酸的揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．在金屬和非金屬元素交界處最容易找到半導(dǎo)體材料
C．在過(guò)渡元素中容易找到各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．根據(jù)硼在元素周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式可能是HBO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g），向容積為0.5L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bcf（填字母編號(hào)）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
e．單位時(shí)間內(nèi)生成1molB的同時(shí)生成2mol A
f．容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
g．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
h．容器內(nèi)A物質(zhì)的濃度是B物質(zhì)的2倍
（2）上述反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率a（A）=40%．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-100Q1kJ•mol-1
（4）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$．
（5）一般，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率會(huì)增大．從以下圖象中選擇符合酶催化作用的化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度變化的特征c．

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