欲分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過量的濃氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，振蕩，靜置后溶液將出現(xiàn)
 
現(xiàn)象，然后分液．從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再將其分成兩份：向一份溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；向另一份溶液中加入濃溴水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．從分液漏斗上口倒出的上層液體是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：苯酚和與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉，而苯不溶于水，則在分液漏斗中溶液分層，在溶液中加入鹽酸生成苯酚，加入氯化鐵可發(fā)生顯色反應(yīng)，加入濃溴水，苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，以此解答．
解答： 解：苯酚具有酸性能和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，反應(yīng)的離子方程式：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，而苯不溶于水，則在分液漏斗中溶液分層，在溶液中加入鹽酸生成苯酚，加入氯化鐵可發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變成紫色，加入濃溴水，苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，反應(yīng)的方程式為，苯的密度比水小，從分液漏斗上口倒出的上層液體是苯，
故答案為：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O；分層；溶液變成紫色；；苯．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了苯酚的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意苯酚與溴水、氫氧化鈉反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.1mol Na2O2與足量水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B、12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積（標(biāo)況）約為2.24L
D、標(biāo)況下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數(shù) 2.5 1.7 1.0 0.6
（1）該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（2）850℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是
 
；陽極電極反應(yīng)式為
 
．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時(shí)，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體
 
mL（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）斷開K2、閉合K1一段時(shí)間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時(shí)裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為
 
；
（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣，當(dāng)（2）中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，U形管內(nèi)的溶液理論上
 
（填“能”或“不能”）恢復(fù)原樣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B、C、D、E均是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價(jià)氧化物的水化物均能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為
 
、
 
、
 
、
 
；（填元素符號(hào)）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為
 
；X的電子式為
 
；
（4）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（5）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
； 該反應(yīng)
 
（填“能”、“不能”）作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
 
（填編號(hào)）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
 
Al+
 
NaNO3+
 
NaOH═
 
NaAlO2+
 
N2↑+
 
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置
 
，該元素常見氧化物有
 
和
 
（寫出化學(xué)式）
（2）寫出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式：
 
．
（3）12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為
 
，其物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)
B、純鋅與稀鹽酸反應(yīng)
C、粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）和稀鹽酸反應(yīng)
D、純鋅與稀硫酸反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案