【題目】四種短周期元素的微粒信息如表：

元素代號(hào)

Q

R

X

Z

微粒信息

離子：

單質(zhì)分子：R2

離子：X3+

一種原子：Z

已知Q、R、X都在第三周期，R2常溫常壓下為黃綠色氣體。

完成下列填空：

（1）Q在周期表的位置是：___�；衔�Q2Z的電子式為___。

（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（用元素符號(hào)表示）；Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示）。

（3）Q與X兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的方程式為____。

【答案】第三周期ⅠA族 Na>Al>Cl Na NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O

【解析】

Q原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，則為Na；R2常溫常壓下為黃綠色氣體，R為Cl；X在第三周期，離子形式為X3+，則為Al；Z含有8個(gè)質(zhì)子，則為O；

（1）Q為Na，位于周期表中第三周期IA族，與O形成的氧化鈉為離子化合物，其電子式為；

（2）Q、R、X分別為Na、Cl、Al，為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子序數(shù)為Na<Al<Cl，原子半徑Na>Al>Cl；Q、R、X、Z分別為Na、Cl、Al、O，金屬性最強(qiáng)的為Na；

（3）Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，方程式為NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

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A.燒瓶中試劑加入的先后順序：濃硫酸、水、溴化鈉、乙醇

B.可用裝置代替倒置漏斗裝置

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D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

A. CCl4的比例模型：

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A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

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