Question

酸性的強(qiáng)弱除與物質(zhì)本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH₃COOH和HF在水溶液中為弱酸，且酸性CH₃COOH＜HF；若在液氨中兩者皆為強(qiáng)酸，這種將不同強(qiáng)度的酸拉平到溶劑化質(zhì)子水平的效應(yīng)稱為拉平效應(yīng)。

（1）CH₃COOH、HF在液氨中呈強(qiáng)酸性的原因是_____________________________。

（2）某些溶劑對(duì)酸有區(qū)分效應(yīng)，為區(qū)分HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)用下列溶劑_________________。

A.H₂O                                         B.液氨

C.冰醋酸                                       D.乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）

上述四種酸在你所選用的溶劑中，酸性最強(qiáng)的是______________。

（3）在液氨中，CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？

Answer 1

解析：（1）CH₃COOH和HF能電離出H⁺，液氨能接受H⁺，兩者能相互促進(jìn)，CH₃COOH和HF能達(dá)到完全電離，故CH₃COOH和HF在液氨中呈強(qiáng)酸性。（2）顯然，在水中這四種酸均為強(qiáng)酸，由（1）中分析可知，在液氨中，這四種酸更是強(qiáng)酸，乙二胺類似于液氨，只有冰醋酸本身能電離出H⁺，能區(qū)分這四種酸的酸性強(qiáng)弱。因?yàn)樵诒�醋酸中，由于H₂Ac⁺的酸性較H₃O⁺為強(qiáng)，而HAc的堿性較水為弱，要某酸（HB）發(fā)生反應(yīng)：HB+HAcH₂Ac⁺+B^-，從HClO₄H₂SO₄HClHNO₃將越來(lái)越不完全，故表現(xiàn)出酸性最強(qiáng)的是HClO₄。（3）不能，因?yàn)楦鶕?jù)拉平效應(yīng)：在液氨中CH₃COOH和HCl皆為強(qiáng)酸，故反應(yīng)難以完全進(jìn)行，而在水溶液中，由于是一強(qiáng)一弱，則可以順利進(jìn)行。

答案：（1）CH₃COOH和HF能電離出H⁺，液氨能接受H⁺，兩者能相互促進(jìn)，CH₃COOH和HF能達(dá)到完全電離。

（2）C  HClO₄

（3）不能，因?yàn)楦鶕?jù)拉平效應(yīng)：在液氨中CH₃COOH和HCl皆為強(qiáng)酸，故反應(yīng)難以完全進(jìn)行，而在水溶液中，由于是一強(qiáng)一弱，則可以順利進(jìn)行。