13．可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（　　）
A．升高溫度，降低壓強，增加氮氣B．降低溫度，增大壓強，加入催化劑
C．升高溫度，增大壓強，增加氮氣D．降低溫度，增大壓強，分離出部分氨

分析 為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，一般使可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0向正反應(yīng)方向移動，但增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此分析．

解答 解：為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，一般使可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0向正反應(yīng)方向移動，又該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以可以降低溫度，增大壓強都能向正反應(yīng)方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，催化劑不改變平衡移動，分離出部分氨也能使平衡向正反應(yīng)方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的移動等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C． 500mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制時，必須使用的儀器有ACDEF（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管．該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌促進(jìn)溶解，引流．
（2）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3克，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是重新配制．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．
A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容偏大；
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻偏��；
C．定容時俯視容量瓶的標(biāo)線偏大；
D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）用“雙線橋法”分析下面氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并填空．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．氧化劑：K2Cr2O7，還原劑：HCl，二者物質(zhì)的量之比為1：6；
（2）把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量為5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤（填步驟序號）．
（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl固體  ②鹽酸  ③Ba（OH）2溶液 ④銅  ⑤二氧化碳?xì)怏w  ⑥硫酸氫鉀固體⑦乙醇（C2H5OH）  ⑧液態(tài)硫酸   ⑨熔融態(tài)BaSO4⑩液態(tài)SO3
請回答下列問題（用序號）：
以上物質(zhì)中屬于化合物的是①⑤⑥⑦⑧⑨⑩（填序號，下同），屬于鹽的是①⑥⑨，屬于氧化物的是⑤⑩，能導(dǎo)電的是②③④⑨，屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度 有關(guān)．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的壓強不變    
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以υ（CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L．min）．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L某無色可燃性氣體A在足量的氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為30.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒后的產(chǎn)物，增重18.6g．
（1）計算燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量．
（2）若原氣體是單一氣態(tài)烴，通過計算推斷它的分子式，并寫出電子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．燃燒垃圾能產(chǎn)生空氣污染物和某些致癌物質(zhì)，下列物質(zhì)中極易使人致癌的是（　　）
A．一氧化碳B．二氧化碳C．氯化氫D．二噁英

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　�。�
①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置可以實現(xiàn)④碳棒不能用來作原電池的正極．
A．只有②B．①④C．②③④D．①③

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