Question

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制漂白粉．
（1）請寫出上述過程中的化學方程式．
（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 58.5克，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）？
（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：依據(jù)電解氯化鈉反應的化學方程式和氯氣和氫氧化鈣反應的方程式進行計算即可．

解答： 解：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯氣可以和氫氧化鈣之間反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，即2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）反應：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，若電解飽和食鹽水時消耗NaCl58.5，反應的氯化鈉物質(zhì)的量=

58.5g

58.5g/mol

=1mol；依據(jù)化學方程式計算得到：氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下氯氣體積為11.2L；
答：理論上最多可得到氯氣的體積是11.2L；
（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，1molCl₂完全反應生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為0.5mol，則次氯酸鈣質(zhì)量=0.5mol×143g/mol=71.5g；
答：理論上可得到次氯酸鈣71.5g．

點評：本題考查了電解食鹽水的原理應用，氯氣性質(zhì)的應用，化學方程式的計算方法，質(zhì)量和物質(zhì)的量的換算計算，氣體摩爾體積的換算應用，題目簡單．