某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2,其應(yīng)在
A．第四周期ⅦB族B．第四周期ⅡA族
C．第四周期ⅡB族D．第四周期ⅦA族
A
根據(jù)價(jià)電子構(gòu)形可知，該元素的原子序數(shù)為25，是錳元素，位于第四周期ⅦB族，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是
A．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4
B．元素Y有2種氧化物且都能與元素W的的氫化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸
C．X、Y、Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8
D．原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有M、A、B、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，M元素的原子半徑是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分別在下表中（周期表的一部分）不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37。請(qǐng)回答：
 
 
 
 
 
（1）元素符號(hào)：A    B    D    E   
（2）D、E兩種元素分別與M元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，相對(duì)穩(wěn)定的是   （填化學(xué)式），沸點(diǎn)較高的是   （填化學(xué)式）。
（3）A、B、D、M可組成多種18電子的分子，其中的兩種結(jié)構(gòu)可分別表示為M2B—BM2和
AM3—BM2，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         、         。
（4）M、B、D以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的離子化合物，其水溶液呈  性。0．1mol/L該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的排序是                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共6分）科學(xué)家們?cè)谔剿魃鼕W秘的過(guò)程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號(hào)元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成。現(xiàn)有a～h 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦�，�?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是      。
A．c和f                                B．b和g                  C．d和g                      D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的有      。
A．ea3                                   B．a(chǎn)g                        C．fg3                          D．dg4
（3）由a、e組成的一種化合物化學(xué)式為ea5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出該化合物的電子式    ，該物質(zhì)屬于    （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。
（4）均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時(shí)破壞的是    （填化學(xué)鍵類型，下同），溶于水時(shí)破壞的是    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，其電子排布式為              ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是              、              ；
（2）Y原子的核電荷數(shù)為29，元素符號(hào)為              ，其價(jià)電子構(gòu)型是              ，該元素在元素周期表中的位置是              ，是屬于       區(qū)的元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則下列說(shuō)法正確的組合是
A
B
C
 
①B、C形成的單質(zhì)均存在同素異形體   
②X的種類比Y多
③常溫下，B的氫化物中無(wú)H＋
④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與A的常見(jiàn)氫化物形成三種鹽（    ）
A．①②③④         B．②④                     C．①②④            D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，
①它們的分子式分別是________、________；
②雜化軌道分別是________、________；
③a分子的立體結(jié)構(gòu)是________；
(2)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是________；(填分子式)
(3)Y與Z比較，電負(fù)性較大的是________；(填元素名稱)
(4)W的元素符號(hào)是________，其＋2價(jià)離子的核外電子排布式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)如圖推斷填空：

（1）C是______，D是______，G是______（填化學(xué)式）．?
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B+濃鹽酸：______；G+NaOH溶液：______
（3）單質(zhì)C難以跟冷濃HNO3反應(yīng)的原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知常溫下E為最常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的氣體單質(zhì)（反應(yīng)條件均已省略）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______．
（2）若A為黑色固體，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）；反應(yīng)過(guò)程中，B表現(xiàn)出______性．
（3）若A為黃綠色氣體，C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出稀溶液中反應(yīng)①的離子方程式：______．
（4）若A與B均為固體化合物，C是一種能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程方程式為_(kāi)_____．實(shí)驗(yàn)室制取該氣體常用的收集方法是______．

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