在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A(g)＋B(g) xC(g)有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度，p表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))( )

A．p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量

B．p3＜p4，y軸表示B的體積分數(shù)

C．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度

D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，這種試劑是（ ）

A. NaOH溶液 B. 石蕊試液 C. Cu（OH）2懸濁液 D. Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0，(填＞、＜或 =)；

（2）欲提高反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ；

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．加入合適的催化劑

E．增大容器的容積

F.提高反應溫度

（3）在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此時V(正) V(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，若反應經(jīng)過5min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率：v (CO2)= CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A + 3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是( )

①原混合氣體的體積為1.2VL

②原混合氣體的體積為1.1VL

③反應達平衡時，氣體A消耗掉0.05VL

④反應達平衡時，氣體B消耗掉0.05V L

A、②③ B、②④ C、①③ D、①④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是( )

A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種

B．苯乙烯()和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種

C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種

D．相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有8種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結(jié)論正確的是 ( )

①微粒半徑：S2－＞Cl＞S＞F

②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞HClO4

⑥非金屬性：F＞Cl＞S

A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（ ）

①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

③等濃度的鹽酸、CH3COOH溶液分別和鋅反應，開始時鹽酸的反應速率快

④常溫下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH

⑥常溫下將pH＝1的CH3COOH溶液稀釋100倍后的pH＜3

A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省晉江市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
 

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
 

X
 

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
 

Y
 

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
 

Z
 

第三周期元素的簡單離子中半徑最小
 

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，表示這種同位素原子組成的符號是 ______ ，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，

元素Y在周期表中的位置是 。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是

．

（3）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是 ______ （用元素符號表示），下列表述能

證明這一事實的是 ______ ．

a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應的水化物的酸性強

c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)

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