14．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．在t2℃時向盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質(zhì)溶解時互不影響），充分?jǐn)嚢瑁畬⒒旌衔锏臏囟冉档偷絫1℃．下列說法正確的是（　�。�
A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小
B．溫度降低到t1℃時，得到甲、乙的飽和溶液
C．溫度降低到t1℃時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液
D．t2℃時，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液

分析 A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；
B、在t1℃時，甲和乙的溶解度都大于w克；
C、在t1℃時，甲和乙的溶解度都大于w克；
D、在t2℃時，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克．

解答 解：A、由溶解度曲線不難看出，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯誤；
B、在t1℃時，甲和乙的溶解度都大于w克，當(dāng)把溶液降低到t1℃時，甲和乙仍為不飽和溶液，故B錯誤；
C、在t2℃時，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙，甲形成的是不飽和溶液，而乙恰好形成飽和溶液，溫度降低到t1℃時，在t1℃時，甲和乙的溶解度都大于w克，當(dāng)把溶液降低到t1℃時，甲和乙都為不飽和溶液，溶解的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，但所得溶液都是不飽和溶液，故C正確；
D、t2℃時，甲物質(zhì)的溶液為不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為飽和溶液，故D錯誤．
故選C．

點評 本題難度較大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生的解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等．
工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺點是產(chǎn)生污染．
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如圖所示：

①稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O．
②請說出調(diào)整PH為4的目的是使Fe3+完全沉淀；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是加熱、蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在實驗條件許可的情況下，實驗室也可以進(jìn)行某些有機(jī)物的制備．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下（已知溴乙烷的沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水）：
①檢查裝置的氣密性，向裝置的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學(xué)方程式：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)是溫度過高，可以看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2，同時生成的無色氣體的分子式是SO2．
（3）為了更好的控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是：U型管底部有油狀液體沉積；反應(yīng)結(jié)束后，U型管中粗制的溴乙烷呈棕黃色，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選用下列試劑中的c（填“序號”）．
a．熱的NaOH溶液      b．H2O        c．Na2SO3溶液       d．CCl4
所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗（填“儀器名稱”）．要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進(jìn)行蒸餾（填“操作名稱”）
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（按操作順序，填“序號”）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．環(huán)己烯是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）實驗裝置如圖所示，將10mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如下：
密度
（g/cm3）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻，便于控溫；試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（3）環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質(zhì)．精制環(huán)己烯的方法是：
①向環(huán)己烯粗品中加入C（填入編號），充分振蕩后，分液（填操作名稱）．
A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再對初步除雜后的環(huán)己烯進(jìn)行蒸餾，得到環(huán)己烯精品．蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是除去產(chǎn)品中少量的水．
③實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水觀察實驗現(xiàn)象
B．加入金屬鈉觀察實驗現(xiàn)象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于碳原子數(shù)小于或等于6的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．6個碳原子形成的烴分子中，最多有5個C-C單鍵
B．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2CH2
C．C3H6分子中一定含有C═C雙鍵
D．C6H6分子中，所有原子均可能在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．純堿（Na2CO3） 在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖：

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
①精制除雜的步驟順序a→c→d→e→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣；
b．加入鹽酸調(diào)pH；
c．加入Ba（OH）2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
②向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2．
（2）灼燒固體A制Na2CO3應(yīng)在a（填字母序號）中進(jìn)行．
a．坩堝　　b．蒸發(fā)皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+．
對濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
（3）寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+Na2CO3+H2O．產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，若加熱前固體質(zhì)量為a g，充分加熱后質(zhì)量變?yōu)閎 g，則純堿中
碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（NaHCO3）=$\frac{84（a-b）}{31a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Na+、${MnO}_{4}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：${CO}_{3}^{2-}$、Na+、${ALO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、${HCO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${NH}_{4}^{+}$
④由水電離出的c（OH-）=10-4 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、${NH}_{4}^{+}$、SCN-、${HCO}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、${NO}_{3}^{-}$、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．已知實驗室制備1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚，溫度過高時，乙醇又會被濃硫酸氧化．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）有關(guān)反應(yīng)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O和CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在裝置C中應(yīng)加入c（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
a．水  　　  b．濃硫酸   　    c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物．下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（　�。�
A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3

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