【題目】伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是

A.該電池發(fā)生的反應為析氫腐蝕

B.電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O

C.當電路中轉移0.1 mol電子時，消耗鋅板的總質量為26 g

D.該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中伏打電堆模型可知，本題考查原電池和電解池的工作原理，運用原電池和電解池的工作原理分析。

A.電解質溶液是食鹽水，不是酸性環(huán)境，則該電池發(fā)生的反應為吸氧腐蝕，A項錯誤；

B.根據(jù)電池總反應2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2可知電池長時間工作后，中間的布上出現(xiàn)白色固體顆粒應是Zn(OH)2，B項錯誤；

C.負極反應為Zn2e=Zn2+，轉移電子0.1mol時，一組鋅消耗的質量為0.05mol×65g/mol=3.25g，八組鋅消耗的總質量為3.25g×8=26g，C項正確；

D.銀作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，不會有氯氣放出，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（ ）

選項

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

溴水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是( )

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C

用惰性電極電解NaCl溶液

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

用惰性電極電解MgBr2溶液

2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

D

稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性

H++OH-=H2O

稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中性

H++OH-=H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是

A. 溶液的質量變化：甲減小，乙增大

B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大

C. 相同條件下產生氣體的體積：V甲＝V乙

D. 電極反應式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負極：Mg－2e－==Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZnO在醫(yī)藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質)制備氧化鋅和硫單質，設計如下流程：

請回答下列問題：

(1)濾渣1的化學式為_______，任寫一種該物質的用途：_______________。

(2)沉淀X的化學式為______________。

(3)“轉化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________。

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1時，認為該離子沉淀完全。則欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等體積的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_______________________molL﹣1 (寫出精確計算結果，溶液混合時體積變化忽略不計)。

(5)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有______；洗滌沉淀的操作為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應ClO3—＋3HSO3—=3SO42—＋Cl－＋3H＋。已知該反應的反應速率隨c(H＋)的增大而增大。如圖所示為用ClO3—在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應的υ－t圖。下列說法不正確的是( )

A.反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大所致

B.縱坐標為υ(Cl－)的υ－t曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO3—的物質的量的減少量

D.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。常溫常壓下反應的能量變化如圖1所示：

②

化學鍵

H—H

H—O

O=O

鍵能kJ/mol

436

x

496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol

請回答下列問題：

（1）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應的活化能為__kJ/mol；

（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式__；

（3）H—O的鍵能x值為__；

（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。如反應開始時仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=___L；

（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應（起始溫度和起始體積相同，反應物和生成物反應前后均為氣態(tài)）.相關數(shù)據(jù)如表所示：

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1molCO、2molH2

1molCH3OH

1molCH3OH

平衡時容器體積

V（甲）

V（乙）

V（丙）

反應的平衡常數(shù)K

K（甲）

K（乙）

K（丙）

平衡時CH3OH的濃度/molL-1

C（甲）

C（乙）

C（丙）

平衡時CH3OH的反應速率/molL-1min-1

v（甲）

v（乙）

v（丙）

則下列說法正確的是___。

A.V（甲）＞V（丙）

B.K（乙）＞K（丙）

C.c（乙）＞c（甲）

D.v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H7O2N的有機物經實驗分析，發(fā)現(xiàn)有如圖所示的原子連接順序，則此有機物是

A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

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