在25℃時(shí)，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，則下列判斷不正確的是

A．該溶液的pH大于7
B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.20mol·L－1
C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.10mol·L－1

AD

解析試題分析：由于鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，因此發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，且醋酸鈉過(guò)量，反應(yīng)后得到0.1mol/LCH3COONa、0.1mol/L CH3COOH、0.1mol/L NaCl溶液，則c(Cl－)=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/L，由于溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)=0.1mol/L，則c(CH3COO－)> 0.1mol/L>c(CH3COOH)，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解反應(yīng)，因此溶液顯酸性，pH<7，故AD選項(xiàng)不正確，BC選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查考生對(duì)溶液pH的了解；考查考生對(duì)弱電解質(zhì)在水中的電離平衡和水解平衡的了解；考查考生對(duì)水溶液中離子濃度大小的比較；考查考生對(duì)物料守恒原理的了解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中，正確的是

A．HA可能為一元弱酸
B．MOH為一元強(qiáng)堿
C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝l0，則有c(MOH)＋c(M+)＝0.01molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法中，正確的是

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①
C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④
D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH均為9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C．0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－2c(C2O42-)
D．等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下在的溶液中能大量共存的離子組：Na+、NO3-、I-、SO42-
B．ALCL3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
D．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　)

A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 
C．加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸 D．提高溶液的溫度 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某物質(zhì)溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H+、OH－外不存在其它離子，則該物質(zhì)可能是

A．乙醇 B．乙酸 C．苯酚 D．蘇打 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫時(shí)，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述正確的是

A．原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(A－)
B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低
C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性
D．當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)

相關(guān)化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
 
A．a(chǎn)>b>c    B．a(chǎn)<b<c    C．c<a<b     D．a(chǎn)＋b＝c

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