用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（　　）
A、通入HCl氣體
B、不用鐵片，改用鐵粉
C、滴加少量硫酸銅溶液
D、加入KNO3固體
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響鐵與稀硫酸反應的因素有濃度、溫度、固體表面積大小以及原電池反應等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應都可增大反應速率．
解答： 解：A．通入HCl氣體，溶液氫離子濃度增大，反應速率增大，故錯誤；
B．改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故B錯誤；
C．滴加少量硫酸銅溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故C錯誤；
D．加入KNO3固體，由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，可與鐵發(fā)生氧化還原反應生成NO而不生成氫氣，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握影響化學反應速率的影響和影響原因，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c（OH-）分別為a mol?L-1與b mol?L-1，則a與b的比值為
 

（2）甲、乙兩學生同時加熱滴有酚酞的小蘇打溶液（粉紅色），甲同學加熱時，溶液紅色變深，冷卻到室溫時又變回粉紅色．乙同學加熱后，紅色也變深，冷卻到室溫，紅色稍變淺但不能變到原粉紅色，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨
B、工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時O2和N2反應都屬于氮的固定
C、常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
D、銨鹽易溶于水，且可與強堿發(fā)生復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D、標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H2O═CO2+H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A、氫的三種同位素：H2、D2、T2
B、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl
D、NH3的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　　）
A、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C、Ca（HCO3）2溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學學科的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
A、根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸，二元酸和多元酸
B、根據(jù)反應中是否有離子參加化學反應分為離子反應和非離子反應
C、根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D、根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO3溶液中反應的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化學計量數(shù)a～k均為正整數(shù)．則它們之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A、c=4g+10h
B、c-2b=2d+3f
C、2d+3f=3g+8h
D、a+c=d+f

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