Question

15．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）起始時X的濃度是0.5mol/l；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=_0.1mol/（L•min）；
（4）當反應(yīng)進行到1min時v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），當反應(yīng)進行到第2min，該反應(yīng)達到平衡．3min時反應(yīng)是進行（填”進行“或”“停止”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；
（3）分析圖象Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，結(jié)合反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（4）分析圖象，1min時反應(yīng)物正在減少，生成物在增加，正在向正方向進行；各物質(zhì)的量不再改變即到達平衡；根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，動態(tài)平衡，并未靜止．

解答 解：（1）根據(jù)圖象X的起始物質(zhì)的量為1.0mol，則起始時X的濃度為：$\frac{1.0mol}{2L}$=0.5mol/l；
故答案為：0.5mol/l；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；
故答案為：3X+Y?2Z
（3）分析圖象Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，則v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol÷2L}{2min}$=0.1mol/（L•min）；
故答案為：0.1mol/（L•min）；
（4）當反應(yīng)進行到1min時，反應(yīng)物在減少，生成物在增多，說明此時正在向正反應(yīng)方向進行，則v（正）＞v（逆）；反應(yīng)進行到2min時，各物質(zhì)的量不再改變，說明達到平衡狀態(tài)；可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，反應(yīng)在進行并未停止；
故答案為：＞；2；進行．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算應(yīng)用、可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征等，圖象分析和反應(yīng)進行方向的判斷方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單．