Question

1．含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，某課外興趣小組先測(cè)定某廢水中含NO₃^-為3×10^-4mol/L，而后用鋁將NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：NO₃^-+Al+H₂O→N₂↑+Al（OH）₃+OH^-上述反應(yīng)中，還原劑是Al，被還原的元素是N；每生成2molN₂，將有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來(lái)配平化學(xué)方程式；根據(jù)化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，化合價(jià)降低的元素被還原；根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：NO₃^-中氮的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，變化5，Al的化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，變化3，化合價(jià)升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來(lái)配平得：6NO₃^-+10Al+18H₂O═3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-，
Al為還原劑，氧化劑為NO₃^-，N元素被還原，其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為N₂，生成1個(gè)N₂轉(zhuǎn)移電子10個(gè)，所以生成2molN₂，將有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，
故答案為：6、10、18、3、10、6；Al；N；20．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大，培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題的能力．