對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是 

       A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)= 5v逆(NO )

       B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

       C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

       D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列比較正確的是

① 與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg   ② 熱穩(wěn)定性：HF＞H2Se＞H2S

③ 離子半徑：Cl－＞O2－＞Al3＋        ④ 結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－

 A．②④                B．②③                C．①④                D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請(qǐng)問(wèn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng)   B．反應(yīng)物的濃度    C．反應(yīng)物的性質(zhì)     D．催化劑     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說(shuō)法不正確的是

A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺

B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深

C．給體系加壓，溶液紅色沒(méi)有明顯變化

D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中一定正確的是

A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測(cè)定

B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性

C．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍

D．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃下，將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則：

（1）a   ▲   0.02（填“<”、“>”或“=”）；

（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=     ▲     mol·L-1，c(CH3COOH)=      ▲    mol·L-1；

（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=        ▲       （用含a的代數(shù)式表達(dá)）。

（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是      ▲    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是   

①金屬鈉投入到FeCl3溶液                 ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液        ④Na2O2投入FeCl3溶液

    A．①④           B．②③④        C．②③               D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如右圖所示，開始時(shí)，夾子處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的（      ） 

A．氫氧化鈉溶液、二氧化硫     

B．水、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮    

D．水、二氧化氮

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同步練習(xí)冊(cè)答案