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8．化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（　　）
A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現
C．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康不會造成危害
D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

分析 A、光導纖維的主要材料為二氧化硅；
B、把游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物是氮的固定；
C、重金屬鉻能與蛋白質發(fā)生作用，使其喪失生理活性，對人體造成危害；
D、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、殺菌于一體的新型多功能水處理劑．

解答 解：A、光導纖維的主要材料為二氧化硅，可與氫氧化鈉反應，而硅常用于半導體材料，故A錯誤；
B、把游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B錯誤；
C、重金屬鉻能與蛋白質發(fā)生作用，使其喪失生理活性，對人體造成危害，故C錯誤；
D、高鐵酸鉀（K2FeO4）中鐵為+6價，有強氧化性，故能殺菌消毒，其還原產物為Fe3+，能水解為Fe（OH）3，又能凈水，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學與生產、生活相關的知識，比較基礎，是高考考查的熱點之一，但涉及知識點較多，靈活運用所學知識進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225 mol/（L•min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離      D．再充入1mol CO2和3mol H2
③a．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1277kJ•mol-1
b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
c．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
d．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物分子式為C4H8，核磁共振氫譜圖顯示該物質有兩組峰，且峰面積比為3：1，該有機物的結構有幾種（　　）
A．1種B．2種C．3種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有離子鍵的是CaCl2、KOH、Na2O2、Na2S，只含共價鍵的是CO2、H2SO4，既含有離子鍵又含有共價鍵的是KOH、Na2O2．
（2）書寫下列物質的電子式，NH4Cl，CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖甲是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉：

（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以做負極材料的是Fe，負極上發(fā)生的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應式為Mg-2e-=Mg2+若電解質溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”）．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．圖乙為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答下列問題：
負極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
若把堿式（KOH溶液）改為酸式（稀H2SO4溶液），負極反應式為H2-2e-=2H+，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是為（　�。�
A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．D＞B＞A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）6.02×1024個分子的物質的量是10mol．
（2）3molH2O中含6molH和3molO，含有1.806×1024個H2O分子．
（3）0.15molCO2中含有氧原子數與1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關生成H2的變化：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．該溶液的溶質的質量分數為$\frac{8200a}{46a+m}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
（1）寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個
Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形．
（3）實驗證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質量比用化學式計算出來的相對分子質量要大，其原因是在接近水沸點的水蒸氣中存在一定數量的水分子因氫鍵而相互“締合”形成的締合分子的相對分子質量是水的數倍
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水直至過量，反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-．

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