氯化鋁水溶液顯
 
 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；把氯化鋁水溶液蒸干后，再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁．
解答： 解：AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3．
點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的基礎(chǔ)應(yīng)用、溶液酸堿性判斷、蒸干溶液產(chǎn)物判斷等知識，題目較簡單，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯誤的是（　�。�
A、蒸餾時，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在液體中
B、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
D、把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨氣，已知通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)過程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測定反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率為20%（已知：N2的轉(zhuǎn)化率=實(shí)際反應(yīng)的N2的量/初始充入N2的總量），則合成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=a kJ/mol
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-a kJ/mol
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=5a kJ/mol
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-5a kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先以乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
    乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)
 
（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是
 
（填字母）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
C．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，在驗(yàn)證過程中該雜質(zhì)必須全部除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化合物M（）是一種重要的有機(jī)化工原料．
①分子M中最多共平面的碳原子數(shù)有
 
個；
②M可由甲苯和氯乙烯在一定條件下制備，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)；
③M可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
④有一種耐熱型樹脂材料可由M與2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任寫一種該樹脂的結(jié)構(gòu)簡式
 
（假設(shè)按1：1：1的單體比例合成）．
（2）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
①如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2=
 
+2H2O
②若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是
 
（填字母）．
A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
③二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有
 
種；若此烷烴由炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸是一種常見的弱酸．
（1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時c（CH3COO-）約為
 
 mol/L；計(jì)算此時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計(jì)]
（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的HCl溶液、0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)
編號		溫度
（K）		鹽酸濃度
（mol?L-1）		醋酸濃度
（mol?L-1）		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
a 2980.20Ⅰ．實(shí)驗(yàn)a和b是探究
 
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)a和c是探究
 
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別
b3080.20
c2980.40
d
②若①中實(shí)驗(yàn)a鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如下圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請?jiān)诖藞D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)b”、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，請注意必要的標(biāo)注．
（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，依據(jù)鎂的性質(zhì)、用途等回答下列問題：
已知：①M(fèi)g（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
③Mg（s）+
1
2
O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1．
則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　　）
A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D、常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可用印刷電路板的腐蝕廢液生成CuCl2?2H2O，從而對廢液進(jìn)行利用，其工藝流程如圖1：
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）試劑A最好應(yīng)選用下列中的
 
（填字母）．理由是
 
．
a．濃硫酸    b．Cl2    c．NaClO    d．NaOH溶液
（3）操作1的名稱是
 
，用到的玻璃儀器有
 
．
（4）分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2所示），為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作2是
 
、
 
，過濾得到產(chǎn)品．（5）測定CuCl2?2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下列方法進(jìn)行：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解，加入60.00mL 0.4000mol/L的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL時，剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)．
已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
則此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鐵析氫腐蝕的說法正確的是（　　）
A、鐵為正極
B、炭為正極
C、溶液中氫離子濃度不變
D、此腐蝕在任何溶液中都發(fā)生

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同步練習(xí)冊答案