8．現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖是分離操作流程圖．

上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的三次分離操作分別是（　�。�
A．①蒸餾  ②過(guò)濾  ③分液B．①分液  ②蒸餾   ③蒸餾
C．①蒸餾  ②分液  ③分液D．①分液  ②蒸餾   ③結(jié)晶 過(guò)濾

分析 由分離流程可知，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，以此來(lái)解答．

解答 解：乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，即①為分液．A為乙酸乙酯，B為碳酸鈉溶液，吸收乙醇、除去乙酸，對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇，則②為蒸餾．然后C中水層含乙酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，要用b（濃硫酸）反應(yīng)得到乙酸，再③蒸餾得到乙酸，
綜上所述分離方法①、②、③分別為分液、蒸餾、蒸餾，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離流程、分離方法及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、極性共價(jià)鍵．
（2）寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）寫出物質(zhì)B的電子式：；寫出物質(zhì)E的電子式：．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L 物質(zhì)G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物中是否含有醛基：取少量水溶液于試管中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過(guò)量Na2CO3溶液至沉淀完全，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入稍過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C．驗(yàn)證某無(wú)色溶液中存在SO42-：向試管中加入少量待測(cè)溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，觀察到最后仍有白色沉淀生成即可D．驗(yàn)證炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．回答下題；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，23592U和23892U互為同位素．
（2）陰離子的中子數(shù)為N：AXn-共有x個(gè)電子，則N=A-x+n．．
（3）書(shū)寫電子式 HClO    NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）
A．CaCl2B．MgOC．HNO3D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．錳是一種銀白色的脆性金屬，強(qiáng)度不如鐵，但把錳加到鋼鐵中，竟然能使鋼鐵的強(qiáng)度提高4～8倍，而且還提高了鋼的耐磨性，所以錳鋼在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的用途．
用陰離子膜電解法的新技術(shù)從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如下（圖1）：

已知FeCO3、MnCO3難溶于水．
（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無(wú)MnO2．則濾渣1的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒(méi)有Fe2+．
（4）設(shè)備4中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖2：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的負(fù)極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后得3.36L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和3.6g的水，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定含有乙烯
B．混合氣體中一定含有甲烷
C．混合氣體中一定含有丙烯
D．混合氣體一定是由烷烴和烯烴構(gòu)成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化合物的電子式中各種原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．PCl3B．NaHC．NO2D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)，由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成線路如下：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①、②反應(yīng)依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B．上述三種有機(jī)物的含氧官能團(tuán)完全相同
C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能
D．蒿甲醚的化學(xué)式為C16H24O5

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