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11．為了改善空氣質最，下列措施不合理的是（　�。�
A．減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽能、風能等新能源
B．淘汰落后產能，將污染嚴重的企業(yè)從城市遷往農村
C．控制城市機動車持有量，實行機動車限號行駛
D．倡導綠色化學理念，努力實現“原子經濟”

分析 改善空氣質量，應減少化學污染物的排放，減少化石能源的使用，盡量使用清潔能源，積極整理污染，以此解答該題．

解答 解：A．減少化石能源的使用，可減少二氧化碳、二氧化硫的排放，可改善空氣質量，故A正確；
B．將污染嚴重的企業(yè)從城市遷往農村，不能杜絕污染物的排放，不能改善環(huán)境質量，故B錯誤；
C．實行機動車限號行駛，可減少汽車尾氣的排放，故C正確；
D．倡導綠色化學理念，努力實現“原子經濟”，可減少污染物的排放，故D正確．
故選B．

點評 本題考查環(huán)境污染知識，為高考常見題型，側重于化學與生活、環(huán)保等的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．t℃時，已知0.1mol•L-1HCl溶液中c（OH-）=1×10-11mol•L-1，現將0.2mol•L-1的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應后溶液的pH=11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是利用丙烯和對二甲苯合成有機高分子材料W的轉化關系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應，1molD與足量鈉可生成22.4L H2（標準狀況下）．
①R-CH=CH2+H2O$\stackrel{過氧化物}{→}$R-CH2CH2OH
②
請完成下列各問：
（1）A的結構簡式是CH2=CHCH2OH，D的核磁共振氫譜圖中有3個峰．
（2）C中所含官能團的名稱羥基、醛基．
（3）C→D反應類型為加成反應．
（4）有關物質B所具有的性質的敘述中正確的是（填序號）abd．
a．能發(fā)生銀鏡反應   b．能使溴水褪色    c．能發(fā)生酯化反應   d．可發(fā)生聚合反應
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：2CH2=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2═CHCHO+2H2O．
②D+E→W：．
③D的同分異構體（同一個碳原子上連接兩個-OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構體反應生成最小環(huán)酯：HOCH2CH（OH）CH3+→+2H2O．
（6）物質E有多種同分異構體，請分別寫出滿足以下條件一個E的同分異構體的結構簡式：
ⅰ．①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③能發(fā)生水解反應．
ⅱ．①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③能和NaHCO3發(fā)生反應生成CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列說法中不正確的是（　　）
A．pH=12的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液pH=10
B．pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH約等于7
C．pH=2的 H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH=7
D．pH=12的NH3•H2O與pH=2的HCl溶液等體積混和，混和液pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應用價值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實驗測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體晶體類型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據價電子互斥理論推測PCl3的空間構型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價電子排布式為3d54s1．
（5）砷化鎵以第三代半導體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術中已
知砷化鎵的晶胞結構如圖所示，則砷化鎵晶胞結構與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于乙醇的說法正確的是（　�。�
A．與乙酸互為同分異構體B．屬于高分子化合物
C．不能發(fā)生氧化反應D．可用作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反應方向移動        
②增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
③壓強增大一倍（壓縮體積），平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
④升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（逆）增大、v（正）減小
⑤加入催化劑，B的轉化率提高．
A．①②B．②C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物甲經氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲經水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反應可得到一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推斷甲的結構簡式為（　�。�
A．Cl-CH2-CH2-OHB．Cl-CH2-CHOC．HCOOCH2ClD．HO-CH2-CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑．在X極附近觀察到的現象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍，說明Y極產物為Cl2．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e-═Cu2+．
（3）如要用電解方法在鐵上鍍銅，電解液a選用CuSO4溶液
①X電極的材料是Fe，電極反應式是Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是純銅，電極反應式是Cu-2e-═Cu2+．
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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