19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X是地殼中含量最高的元素，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y與Z位于相鄰主族，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
B．Y在周期表中的位置為第3周期、IB族
C．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Y的弱
D．X的單質(zhì)與含W化合物不可能發(fā)生置換反應(yīng)

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X是地殼中含量最高的元素，則X為O；Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y為Na，Y與Z位于相鄰主族，Z為Mg，W與X同主族，W為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為Na，Z為Mg，W為S，
A．非金屬性O(shè)＞S，則X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．Y為Na，在周期表中的位置為第3周期、IA族，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性Na＞Mg，則Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Y的弱，故C正確；
D．X的單質(zhì)與含W化合物可發(fā)生置換反應(yīng)，如氧氣與硫化物反應(yīng)生成S和水，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．NaCl溶液B．Fe（OH）3膠體C．鹽酸D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．減壓B．加大X的投入量C．升高溫度D．減小體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（一）（1）化學(xué)式為C6Hm的烷烴，m值等于14；請寫出HCl的電子式．
（二）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖．
（2）請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（3）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能390kJ•mol-1
（4）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1變化是：E1減小 （填“增大”、“減小、”“不變”）．
（5）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=b kJ•mol-1
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A再加入AB的轉(zhuǎn)化率
B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)
C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率
D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b（填“a”或“b”）．設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入適量碳酸鈉固體，其水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，測得溶液的pH=12，則由水電離出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），請從平衡角度解釋原因：碳酸鈣存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸為弱酸存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氫離子結(jié)合碳酸根離子促進(jìn)程度溶解平衡正向進(jìn)行，碳酸鈣溶解．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b（用序號(hào)回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
 ③25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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11．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（　　）
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的物質(zhì)的量變多D．a＞c+d

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8．甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．則下列說法正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B．由于CO32-水解顯堿性，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D．電池放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子

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9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．乙醇在銅催化加熱下可制得乙醚
B．淀粉在稀硫酸催化加熱下可制得氨基酸
C．苯和乙烯在一定條件下反應(yīng)可制得乙苯
D．乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯乙酸

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