某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：
；，下列敘述正確的是（   ）
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大
C．升高溫度，平衡逆向移動
D．混合氣體密度不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
B
A 錯，加入固體，不影響反應(yīng)速率
B 對加入X，平衡右移，增大
C 錯升溫，平衡向吸熱的方向移動，即正向移動
D 錯密度="m/v" 在反應(yīng)未平衡時，氣體質(zhì)量是變量，所以可用密度做平衡的標(biāo)志
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B（g）4 C（g） 2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________。
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) =  _____________，
平衡常數(shù)K= _____________________(填計(jì)算結(jié)果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡__________（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動   B、向逆反應(yīng)方向移動  C、平衡不移動。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達(dá)到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為：
n(B) =  ___________________ mol.
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為：
____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇下列的適宜條件是（  ）
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是                                                        
A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應(yīng)達(dá)平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是       （   ）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，
D．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   (     )
A．V正（B2）==V逆（AB2）
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成1molAB2的同時，消耗1mol的B2
D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                            
(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O，K1               　 ①
CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)，K2 　　　      　  ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　　 ③

則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：　　　　   　　　　　　　　　　　。
反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　       　 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應(yīng)N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應(yīng)速率v與時間t關(guān)系如右圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                           ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生化合反應(yīng)，達(dá)到平衡SO3的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是
A．v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
B．v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
C．v(正) 減小，v(逆)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
D．開始時v(正)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；△H＞0，在t1時達(dá)到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是  (   )

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