【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（ ）
A.NH4Cl
B.SO2
C.Cl2
D.Na2SO4

【答案】B
【解析】解：A．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N﹣H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；
B．二氧化硫分子中只含共價鍵，為共價化合物，故B正確；
C．氯氣分子中只含共價鍵，但氯氣是單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；
D．硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子之間存在離子鍵、硫酸根離子中S﹣O原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4HSO4溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是

A. c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B. c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)

C. c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D. c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。

（1）儀器A的名稱是_________。

（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。

（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是____。

（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標準狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)是_______，若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。

（5）下列實驗方案中能測定鎂的質(zhì)量分數(shù)的是_________。

A.W1gMg、Al合金量固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2g

B.W1gMg、Al合金固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2g

C. W1gMg、Al合金排水量氣測得氣體體積為V2L（轉(zhuǎn)化為標況）

D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：

某化學興趣小組同學模擬該流程設(shè)計了如下實驗裝置：

回答下列問題：

（1）a處可用來檢驗I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______________，若要停止I中的化學反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是________________________。

（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同學提出假設(shè)①一定不成立，該同學的依據(jù)是______；丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為__________________________（填化學式）。

（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________。

（4）為檢驗制得的硫代硫酸鈉產(chǎn)品的純度，該小組稱取5.0g產(chǎn)品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，當達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是____________（保留3個有效數(shù)字）。

（5）丁同學提出上述實驗裝置的設(shè)計存在不足，建議在I上__________；在I、II之間增加_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯誤的是

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. A、B一定都是氣體

C. D一定不是氣體

D. C可能是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知T℃時，水的離子積為Kw，在該溫度下，將a mol/L一元酸HA和b mol/L一元堿BOH等體積混合，并使混合液顯中性，則必要的條件是（　�。�
A.混合液的PH=7
B.混合液中Kw=C2（H+）
C.a=b
D.混合液滿足：C（B+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣ ， 它們會對生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對廢水處理的工藝流程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣→ Cr3+→ Cr（OH）3↓
（1）CrO42﹣中 Cr 的化合價；Cr3+的核外電子排布式為 ．
（2）寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式；若常溫下，減 小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯色（．
（3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72﹣離子，需要mol 的 FeSO47H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2OCr（OH）3Cr3++3OH
下列有關(guān)說法中正確的是
a．加 HCl 則平衡均向右移動，則生成 Cr3+鹽
b．按照物質(zhì)分類 Cr（OH）3是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)
c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣ ）

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