【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)下圖中指定部位顏色描述正確的是(　　)

①

②

③

④

A

黃綠色

棕黃色

藍(lán)色

白色

B

無色

棕黃色

紫色

白色

C

黃綠色

棕黃色

藍(lán)色

無色

D

黃綠色

無色

紫色

白色


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】氯氣：黃綠色，氯水：淡黃綠色，液溴：深紅棕色，溴水：棕黃色，碘：紫色，碘水：黃色，碘的淀粉溶液：藍(lán)色。Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl、NaClO呈無色，但由于棉花球呈白色，故Cl2被蘸有NaOH溶液的棉花球吸收后棉花球仍顯白色，選A。
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)(氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng))，還要掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①
②
HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線如下：

據(jù)此回答下列問題：
（1）B中含有的官能團(tuán)名稱為 ， D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（2）C + E →F的反應(yīng)類型為。
（3）M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為。
（4）寫出G + M → HPE的化學(xué)方程式。
（5）X是G的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的X共有種，寫出其中一種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
A．苯環(huán)上有3個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
B．遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng)
C．X不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>________氣體；繼續(xù)滴加至液溴滴完；裝置d的作用是________________。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中可行的是________(填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾

C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是________(填字母)。

A.25 mL B.50 mL

C.250 mL D.500 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③

C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是(　　)

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)

B. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

C. 反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

D. 反應(yīng)開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式
（2）有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷中硅采取 雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?/span> ．（用元素符號(hào)表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，與SeO3互為等電子體的一種離子為　 （填化學(xué)式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為　 ��；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm，則該合金密度為　 　g/cm3 ． （列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A.a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B.b反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C.c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O
D.d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖．

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請(qǐng)分別填出：
（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型：、、、 ．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：
B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？；
C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？；
請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子：； ．
（3）下列說法正確的是　 　 ．
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原
D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）是一種新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備。工業(yè)上制備七鋁十二鈣的流程如下圖：

（1）輕燒后產(chǎn)生的AlCl3蒸氣易凝華，為防止堵塞導(dǎo)氣管可采取的措施為。
（2）吸收時(shí)用稀鹽酸溶解的原因是。
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3時(shí)，要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞ 12∶14，其原因是。但若加入CaCO3過多，會(huì)產(chǎn)生的后果是。
（4）沉淀、過濾后的濾液主要成分是。
（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe3O4雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水， ， 冰水洗滌，干燥，得到CaCl2·2H2O（實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計(jì)）。
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算）：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.5

4.7

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同步練習(xí)冊(cè)答案