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18．下列關于飽和食鹽水的用途及裝置設計正確的是（　�。�
A．
a-模擬工業(yè)制純堿		B．
b-制乙酸乙酯實驗中接受產物
C．
c-除去氯氣中的氯化氫		D．
d-實驗室制乙炔

分析 A．應先通入氨氣，且氨氣易發(fā)生倒吸；
B．利用飽和碳酸鈉吸收產物；
C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
D．固體與液體反應制備乙炔，食鹽水使反應平穩(wěn)．

解答 解：A．應先通入氨氣，且氨氣易發(fā)生倒吸，則氨氣的進氣導管應在液面上方，故A錯誤；
B．利用飽和碳酸鈉吸收產物，不能利用食鹽水，故B錯誤；
C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則圖中裝置可除去氯氣中的氯化氫，故C正確；
D．固體與液體反應制備乙炔，食鹽水使反應平穩(wěn)，則圖中反應裝置可制備乙炔，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的制備實驗、實驗技能及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．44 g CO2的體積是22.4 L
B．NH3的摩爾質量是17g/mol
C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl-
D．標準狀況下，11.2 L H2O中含有3.01×1023個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．有關說法正確的是（　�。�
A．等濃度的兩種酸其酸性相同
B．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D．鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應，而莽草酸不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．科學家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的（　�。�
A．范德華力B．離子鍵C．共價鍵D．金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下驗證元素的金屬性、非金屬性強弱的實驗，所用物品不合理的是（　　）
A．比較鉀、鈉：Na、K、H2O
B．比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C．比較硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH試紙
D．比較溴、碘：溴水、KI淀粉試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈦元素的外圍電子排布為3d24s2． 實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，裝置如下：

有關物質的性質如下表．
物質熔點/℃沸點/℃其它
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
（1）裝置E中的試劑是濃硫酸．反應結束前進行如下操作：
①停止通氮氣  ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫
正確的順序為②③①（填序號）．
（2）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（3）TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強烈水解，其中一種物質是TiO（OH）2，試寫出該水解反應的化學方程式TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl．
（4）有同學認為該反應還會生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，試分析該觀點的合理性不合理；因為不會發(fā)生氧化還原反應
（5）也可以用反應TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4，在上述實驗裝置中將通氮氣改為通氯氣，撤去裝置B，請簡述對該裝置的其它改變處石英管內改為盛TiO2和C；將E改為盛堿石灰的干燥管；增加CO的吸收裝置（答橡膠袋、盛醋酸亞銅氨的洗氣瓶等均可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學用語準確的是（　�。�
A．鐵觸煤B．氨鹽C．硬脂酸D．活性碳

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．反應方程式中的x=1
B．該反應為放熱反應
C．30 min時改變的條件是加入催化劑
D．前30 min內A的反應速率為0.05 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用Ca（OH）2，試劑B選用稀鹽酸．
②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入
適量鹽酸．寫出加入過量BaCl2溶液發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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