已知某溶液中可能含有NH4+、SO32—、SO42、NO3及其它某些未知離子,某學(xué)生取適量試液放入試管中,然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論,其中合理的是

A.加入BaCl2溶液得到白色,過(guò)濾并洗滌沉淀,然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中,沉淀無(wú)任何變化,說(shuō)明該溶液中一定含有SO42

B.加入BaCl2溶液得到白色,過(guò)濾并洗滌沉淀,然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中,沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說(shuō)明該溶液中一定含有SO32

C.加入1mL0.2mol/L的NaOH,將濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙靠近試管口,試紙無(wú)變化,說(shuō)明溶液中一定無(wú)NH4+

D.加入鋅片后無(wú)變化,再加入適量的稀硫酸,鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生,該溶液中一定含有NO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)于mA(s)+nB(g) pC(g)的可逆反應(yīng),在一定溫度下C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則下列判斷正確的是 

   A.m+n<p                        B.n>p                               

   C.x點(diǎn)的狀態(tài)是v>v            D.y點(diǎn)的狀態(tài)是v>v

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


19 % 的MgCl2溶液中,Cl 與H 2 O個(gè)數(shù)比約為     (    )

A . 4∶90         B . 4∶45         C . 1∶32         D . 19∶81

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 銅既不溶于稀硫酸,也不溶于KNO3 溶液,現(xiàn)有2mol/L稀硫酸300mL,往其中加入40.4g KNO3 晶體,晶體全部溶解,該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為                (  )

    A. 0mol            B. 0.15mol        C. 0.45mol        D.0.6mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)的敘述中完全正確的一組是

①直接加入淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否為加碘鹽;②常溫常壓下,14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA;③在通常狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA;④若陽(yáng)極為活性電極則優(yōu)先放電,如Cu、Fe、Al、Ag等作陽(yáng)極均為活性電極,因此都是電極優(yōu)先失電子;⑤1 molC10H22分子中含有的共價(jià)鍵的總數(shù)為31 NA;⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA;⑦塑料袋、廢紙、毛發(fā)、橡膠制品等均屬于有機(jī)物;⑧堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成,如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的,因此都為堿性氧化物

A、①②③⑤⑧       B、①③⑥⑦⑧       C、①④⑥⑦     D、②④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B、28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C、常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D、常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A、NF3是氧化劑,H2O是還原劑             B、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

C、若生成0.2mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子 

D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


50 g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng),得三種鹽的混合溶液,然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得晶體(不含結(jié)晶水)218 g,則反應(yīng)中得到H2的質(zhì)量為(  )

A.2 g  B.3 g  C.3.5 g  D.4.5 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上把Cl2通入冷N(xiāo)aOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液,模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO、ClO等離子其物質(zhì)的量(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度:c(Na)>c(Cl)>c(ClO3)=c(ClO)>c(OH)>c(H

C. t2~t4,ClO離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO= 2Cl+ClO3

D.使用漂白液時(shí),為了增強(qiáng)漂白效果,可以向漂白液中加入濃鹽酸

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