下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中的石墨電極

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣一中高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于膠體和溶液的本質區(qū)別，下列敘述中正確的

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷

B．溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象

C．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙

D．溶液與膠體的本質區(qū)別在于分散質微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

現(xiàn)有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關推斷正確的是

A．若HA的電離能力大于A－的水解能力，則有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．若A－的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質E和J的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應中R、R′代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4 ，是一種環(huán)狀化合物。

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是____ 。

（2）H的分子式是 。

（3）下列說法正確的是 。

a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應

c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應

d．E是一種水溶性很好的高分子化合物

e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解

（4）K是J的同分異構體，且1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出一種符合條件K的結構簡式__ 。

（5）寫出反應⑤的化學方程式 ________。

（6）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有 種（含順反異構體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省順德市高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質

HCOOH

HCN

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

(25 ℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

Kb=1.8×10-5

下列說法不正確的是

A．結合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25 ℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V(鹽酸)＞V(氨水)

D．HCN + HCOONa = NaCN + HCOOH

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氯及其化合物敘述錯誤的是

A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B.大量氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻身向高處跑

C.AlCl3 、FeCl2 、FeCl3均可通過化合反應制得

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

中科院大連化學物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術發(fā)明一等獎。DMTO技術主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段，相關反應的熱化學方程式如下：

(i)煤氣化制合成氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

(ii)煤液化制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(iii)甲醇制取低碳烯烴：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH= -11.72kJ·mol-1……(a)

3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) ΔH= -30.98kJ·mol-1……(b)

回答下列問題：

（1）已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= +172.5kJ·mol-1，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.0kJ·mol-1

反應(i)能自發(fā)進行的條件是 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）。

（2）反應(ii)中以氫碳[n(H2)∶n(CO)]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強與CO的平衡轉化率關系如下圖1。

①對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則A點時反應(ii)的Kp= （保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

②比較P1 P2，Kp(Q) Kp(R)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③工業(yè)上常以銅基催化劑，壓強5MPa，溫度275℃下發(fā)生反應(ii)，CO轉化率可達到40%左右。為提高CO轉化率除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有 （寫出2個）。

④若反應(ii)在恒容密閉容器內(nèi)進行，T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時刻迅速降溫到T2，t3時刻體系重新達到平衡。試在圖中畫出t2時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖(在圖中標出t3)。

（3）烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉化率及乙烯、丙烯等物質的選擇性（指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質的物質的量分數(shù)）與反應溫度之間的關系如圖3。為盡可能多地獲得乙烯，控制反應溫度為550℃的理由是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，當產(chǎn)生0.56L（標況）Cl2時，停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（混合后溶液體積為500mL）

A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6

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