【題目】下列有關(guān)金屬的冶煉中，正確的是:
A.以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B.用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D.用鋁熱法還原MnO2和Cr2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2
【答案】C
【解析】
A．電解精鹽水溶液得到氯氣和氫氧化鈉溶液，無法得到Na單質(zhì)，可以電解熔融狀態(tài)NaCl制取Na單質(zhì)，故A錯誤；
B．用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得的是氯化鎂，電解熔融狀態(tài)氯化鎂得到鎂單質(zhì)，故B錯誤；
C．焦炭、空氣反應(yīng)制得CO，CO有較強還原性可以還原鐵礦石得到鐵單質(zhì)，故C正確；
D．MnO2→Mn，錳元素化合價降低4價，則制取1molMn需要消耗鋁
mol；Cr2O3→Cr，鉻元素化合價降低3價，制取1molCr消耗鋁1mol，所以制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是Cr2O3，故D錯誤；
綜上所述答案為C。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-＋H2O
H2SO3＋OH－ ①
HSO3-H＋＋SO32- ②
向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
C.加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO32-)>c(H＋)＝c(OH－)
D.加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。
（1）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)。
（2）0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝
×100%)。
（3）將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合。
（4）將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。
則（1）pH＝___；（2）pH＝___；（3）pH＝___；（4）pH＝___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是( )
A.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X
C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。已知分子式為 C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)這兩種結(jié)構(gòu)的化學(xué)性質(zhì)區(qū)別表現(xiàn)在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。
A．被酸性KMnO4溶液氧化
B．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
(2)已知Ⅰ結(jié)構(gòu)下，該物質(zhì)能在一定條件下與液溴反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為________________。
(3)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的四氯代物有______種。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+=HCOOH
B.硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O
H2S+2OH-
C.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4↓
D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為 -69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
（2）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，其電子式為______________。
（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價的含氧酸鹽，消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2，則兩種氣體中相對分子質(zhì)量小的氣體物質(zhì)的量為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。
（1）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____（雙選，填序號）。
A．容器內(nèi)壓強不變了 B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（保留二位有效數(shù)字）。
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
①升高溫度__________；②再通入CO___________。
（5）一氧化碳在工業(yè)上用途廣泛，比如可以用來制備甲醇。甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料。利用甲醇，氧氣，氫氧化鉀溶液可以構(gòu)成燃料電池。試寫出該燃料電池的正極反應(yīng)_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是
A.實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗
B.用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明有氨氣產(chǎn)生
C.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體
D.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液
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